【題目】香料G的一種合成工藝如圖所示．
核磁共振氫譜顯示A有兩種峰，其強度之比為1：1．
已知：CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為 ， G中官能團的名稱為 ．
（2）檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是 ．
（3）有學生建議，將M→N的轉化用KMnO4 （H+）代替O2 ， 老師認為不合理，原因是
（4）寫出下列轉化的化學方程式，并標出反應類型：K→L ， 反應類型 ．
（5）F是M的同系物，比M多一個碳原子．滿足下列條件的F的同分異構體有種．（不考慮立體異構）①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與溴的四氯化碳溶液加成 ③苯環(huán)上有2個對位取代基
（6）以丙烯和NBS試劑為原料制各甘油（丙三醇），請設計合成路線（其他無機原料任選）．請用以下方式表示：A B… 目標產物 ．

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5molL﹣1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：
（1）曲線由O→a段不產生氫氣的原因是；有關反應的離子方程式為；
（2）曲線a→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因；
（3）該反應若使用催化劑，能使H2產量增多嗎？（填“能”或“不能”）

【題目】【化學選修3：物質結構與性質】A﹣I為原子序數遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數的2倍，D為周期表中電負性最大的元素，F與C位于同一主族，E與G在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族．請回答下列問題：（以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）

（1）B單質分子中σ與π鍵數目比為；B、C、D第一電離能由小到大的順序為；（填寫元素符號）
（2）H元素原子的價層電子排布式為 ， H3+離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡合物；該陰離子又與A﹣I元素中的某些原子形成的分子互為等電子體，這種分子的化學式為（寫一種即可），該陰離子空間構型為；
（3）D與G可以形成如圖的晶胞，則黑點表示的是元素（填寫元素符號），該元素原子在該晶胞中的配位數為；
（4）若將上述晶胞圓圈對應的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對角線上各去掉該原子2個（共去掉4個），并將小點和圓圈對應的元素更改為另外兩種元素，則這個晶胞化學式為 ， 若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，則成為另外一種晶胞，該晶胞中成鍵原子鍵角為；
（5）已知，F單質晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為如果F單質的摩爾質量為M，晶胞棱長為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達式為（阿伏加德羅常數用NA表示，不化簡）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為 ．

A. 合金的熔點一般比各成分金屬的熔點高

B. 生鐵的硬度比純鐵的硬度大

C. 膠體區(qū)別與其他分散系的本質特征是能發(fā)生丁達爾現象

D. 因為氯氣溶于水可以導電，所以氯水是電解質

（1）上表中與A屬于同一周期的元素是（寫元素符號） ， 畫出D離子的結構示意圖 ．
（2）已知C的單質能與H2O發(fā)生置換反應生成O2 ， 寫出C單質與水反應的化學方程式
（3）對元素B的單質或化合物描述正確的是 ． a．B元素的最高正價為+6 b．常溫、常壓下單質難溶于水
c．單質分子中含有18個電子 d．在一定條件下氫氣能與單質B反應
（4）A和D兩元素活潑性較強的是（寫元素名稱） ．

A. FeOB. Fe2O3

C. FeCl3D. Fe2(SO4)3

A. 熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3

B. 原子半徑：Si>Na>O

C. 堿性： CsOH>KOH>NaOH

D. 失電子能力：K>Na>Mg

【題目】【化學選修2：化學與技術】
（1）火山噴發(fā)所產生的硫磺可用于生產重要的化工原料硫酸．某企業(yè)用右圖所示的工藝流程生產硫酸：請回答下列問題：
①為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是 ．
②為使硫磺充分燃燒，經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%．為提高SO2轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為 ． 假設接觸室中SO2的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為 ． （空氣中氧氣的體積分數按0.2計），該尾氣的處理方法是 ．
③與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比，該工藝的特點是（可多選）．
A．耗氧量減少 B．二氧化硫的轉化率提高
C．產生的廢氣減少 D．不需要使用催化劑
（2）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面（可多選）．
A.橡膠的硫化
B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C.鉛蓄電池的生產
D.過磷酸鈣的制備
（3）礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式 ．

【題目】半導體生產中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）中一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產制取PCl3 ， 裝置如下圖所示：（部分夾持裝置略去）
已知黃磷與少量Cl2反應生成PCl3 ， 與過量Cl2反應生成PCl5和HCl，遇O2會生成POCl3 ， POCl3溶于PCl3 ， PCl3、POCl3的熔沸點見下表：

請回答下列問題
（1）裝置中制氯氣的離子方程式為
（2）B中的試劑是 ， E中次冷水的作用是 ， F中堿石灰的作用是
（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2 ， 再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣，具體的方法是
（4）粗產品含有POCl3、PCl3等，加入黃磷加熱除去PCl5 ， 通過（填實驗操作的名稱），即可得到純凈的PCl3
（5）通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數．①迅速稱取100g產品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.0mL，向其中加入0.1mol 10mL碘水，充分反應；③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定終點現象是
④重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根據以上數據，該產品中PC3的質量分數是 ．

A．Na2CO3溶液

B．FeCl3溶液

C．飽和Ca(OH)2溶液

D．CuSO4溶液