【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A.光導(dǎo)纖維、醋酸纖維、玻璃纖維、纖維素等的主要成分都是糖類
B.淀粉、纖維素的分子式都是(C6H10O5)n ， 二者互為同分異構(gòu)體
C.乙醛、葡萄糖與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱，都產(chǎn)生磚紅色沉淀
D.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

【題目】下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是( )
①淀粉 ②纖維素 ③油脂 ④蔗糖 ⑤聚乙烯
A.①②③
B.①②④
C.①②⑤
D.全部

【題目】實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO47H2O），其過程如圖1所示：
（1）畫出鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）過程③中，需要加入的物質(zhì)名稱是 ． 過程④的實驗操作 ．
（4）過程⑥中，將溶液Z加熱到70℃～80℃，目的是 ．
（5）8.34g FeSO47H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖2所示．下列說法中正確的是
A.溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO45H2O
B.溫度為159℃時固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO43H2O
C.在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4 FeO+SO3↑
D.取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3
（6）實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實驗．①用分析天平稱取樣品2.700g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[Fe（OH）SO4]n ， 則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣
B.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ HCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
C.向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣
D.乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣ Cu2O↓+CH3COO﹣+3H2O

A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1:2

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是7.0 mol/L

C. NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分?jǐn)?shù)是20%

D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)．回答下列問題：
（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是（至少答出兩點）．但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式： ．
（2）氫氣可用于制備H2O2 ． 已知：
H2（g）+A（l）═B（l）△H1
O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2
其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H=0（填“＞”或“=”）
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx（s）+yH2（g）MHx+2y（s）△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡．下列有關(guān)敘述正確的是
a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
b．吸收ymol H2只需1molMHx
c．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）
（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為 ．
（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源，電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4 ． 同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH﹣→FeO42﹣+3H2↑，裝置如圖所示，裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO42﹣ ， 鎳電極有氣泡產(chǎn)生．若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．
已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原．
①電解一段時間后，c（OH﹣）降低的區(qū)域在（填“陰極室”或“陽極室”）．
②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因為 ．
③c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因 ．

（1）步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌被O2氧化生成FeOOH晶種。生成晶種的化學(xué)方程式為_________；

（2）步驟③將FeOOH固體在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe2O3。實驗室完成該操作需要下列儀器中的________(填字母)。

a．蒸發(fā)皿　　b．燒杯　　c．坩堝　　d．泥三角　　e．酒精燈

（3）步驟④通入H2，加熱至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加熱爐中通入N2，其作用為_____。

（4）CoC2O4是制備鈷的氧化物的重要原料；取18.3g CoC2O4·2H2O在空氣中加熱至350℃充分反應(yīng)，生成鈷氧化物8.03克。通過計算確定此鈷氧化物的化學(xué)成分為___（填化學(xué)式）。

（5）另取一定量二水合草酸鈷在某溫度下分解產(chǎn)生的鈷氧化物（其中所含Co的化合價為＋2、＋3）與560 mL 5 mol·L－1鹽酸充分反應(yīng)，鈷氧化物恰好完全溶解，得到CoCl2溶液和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的黃綠色氣體4.48 L。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比____。

【題目】下列說法錯誤的是（ ）
①NaHCO3溶液加水稀釋， 的比值保持增大
②濃度均為0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO ）+c（HCO ）]
③在0.1molL﹣1氨水中滴加0．1molL﹣1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=10﹣amolL﹣1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO ）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）
A.①④
B.②⑤
C.①③
D.②④

A.碘酸鉀B.碘化鉀C.碘單質(zhì)D.絡(luò)合碘

【題目】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；
②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，過濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③�、谥械挠猩�沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬�，固體全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾．往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少．
（1）根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是 ， 肯定含有的離子是 ， 不能確定是否含有的離子是 ， 可通過實驗來進(jìn)一步確定該離子．
（2）寫出⑤中生成有色沉淀反應(yīng)的離子方程式：
（3）寫出⑤中沉淀減少反應(yīng)的離子方程式： ．