【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值 ， 二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ， 化學(xué)反應(yīng)速率（以上均填增大、減小或不變）．
（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 ．
（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達(dá)）
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）．
a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量．

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．
（1）Ⅰ．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究．已知A是強(qiáng)酸，B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡產(chǎn)生；燒杯中可觀察到白色沉淀生成．
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的理論依據(jù)是
②寫出選用的物質(zhì)：A ， B ， C（填化學(xué)式）
③燒杯中反應(yīng)的離子方程式為
④乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置，該裝置中應(yīng)盛放溶液（填試劑名稱），目的是
（2）Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．①A處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；寫出B處反應(yīng)的離子方程式；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是
②丙同學(xué)利用此實(shí)驗(yàn)證明鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2 ， 你認(rèn)為合理嗎（填“合理”或“不合理”），理由是 ．

A. 離子化合物中只存在離子鍵B. 共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵

C. 物質(zhì)中都含化學(xué)鍵D. 只含非金屬元素的物質(zhì)一定不含離子鍵

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)aA（g）+bB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是熱反應(yīng)，且a+bp（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“增大”“減小”或“不變”，下同），正反應(yīng)速率 ．
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率 ， B的轉(zhuǎn)化率 ．
（4）若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比 將
（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量 ．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入C（體積不變）時(shí)混合物的顏色 ， 而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物的顏色 ． （填“變淺”“變深”或“不變”）

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25，且知B、F同主族，1.8g E與足量的鹽酸反應(yīng)生成ECl3和2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），D+和E的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，工業(yè)上用電解元素B和E能形成離子化合物的方法冶煉E單質(zhì)，試判斷：
（1）六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是（填代號），該元素在周期表中的位置
（2）由A、B、D三種元素形成化合物的電子式
（3）下列能夠說明B、F非金屬性強(qiáng)弱的方法有a．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性
b．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性
c．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B比F高
d．向F的氣態(tài)氫化物溶液中通入B單質(zhì)，有渾濁
（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式①由A、B、D、F四種元素可以組成兩種酸式鹽，寫出這兩種鹽相反應(yīng)的離子方程式
②寫出足量D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與ECl3相互反應(yīng)的離子方程式 ．

A.明礬凈水B.暖寶寶（含鐵粉等）發(fā)熱C.四氯乙烯清洗油污 D.發(fā)黑銀器（Ag2S）恢復(fù)光亮

【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6molL﹣1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6molL﹣1的NaOH溶液中，如圖所示．
請回答：
（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式： ．
（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負(fù)極 ， 總反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？（填寫字母序號）．a(chǎn)．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
c．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動性順序已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值
d．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
（4）上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負(fù)極”，這種做法（填“可靠”或“不可靠”）．

A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

B. 相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C. 取1 mol·L－1的兩種溶液，分別滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3溶液

D. 取等質(zhì)量的兩種固體分別與等濃度等體積的鹽酸反應(yīng)，生成氣泡較快的是NaHCO3溶液

【題目】如右圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL，試管C，D相連通．其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2N2O4△H=﹣57kJ/mol；當(dāng)向A中加入50g NH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時(shí)：

（1）C中的氣體顏色；D中的氣體顏色 ．
（2）25℃時(shí)，2NO2N2O4達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.012 5mol/L，c（N2O4）=0.032 1mol/L，則NO2的起始濃度為 ， NO2的轉(zhuǎn)化率為 ．

A. 玻璃鋼—金屬材料B. 光導(dǎo)纖維—無機(jī)非金屬材料

C. 廣泛應(yīng)用的芯片—半導(dǎo)體材料D. 鋼化玻璃—硅酸鹽材料