【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1mol X(g)和2mol Y(g)發(fā)生反應：X(g)＋mY(g) 3Z(g)，平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1mol Z(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2 B. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol/L

C. X與Y的平衡轉化率之比為1:1 D. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

【題目】氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應的化學方程式為：8HClO3═3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O．根據(jù)題意完成下列小題：
①在上述變化過程中，發(fā)生還原反應的過程是→（填化學式）．
②該反應的氧化產(chǎn)物是（填化學式）；求所得混合氣體的平均相對分子質量 ．

【題目】有一化學平衡：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）．如圖表示的是A的轉化率與壓強、溫度T的關系．分析圖中曲線可以得出的結論是（ ）

A.正反應吸熱，m+n＞p+q
B.正反應吸熱，m+n＜p+q
C.正反應放熱，m+n＞p+q
D.正反應放熱，m+n＜p+q

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO 、SO 、Na+
B. =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO 、Cl﹣
C.由水電離的c（H+）=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO
D.c（Fe3+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO 、SCN﹣

【題目】I某溫度下，Kw=10﹣12 ．
（1）若保持溫度不變，向少量水中加入g的NaOH固體，并加水至1L，才能使溶液中電離產(chǎn)生的H+、OH﹣的濃度乘積即：c（H+）c（OH﹣）=10﹣22
（2）若保持溫度不變，某溶液中c（H+）為1×10﹣7mol/L，則該溶液顯性（選填“酸”、“堿”或“中”）
（3）已知常溫下Kw[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，發(fā)生反應的離子方程式為 ． 若所得懸濁液的pH調整為4，則溶液中Fe3+的濃度為mol/L．
（4）試利用平衡移動原理解釋下列事實：
FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中 ．

【題目】如圖是一個化學過程的示意圖．

（1）請回答圖中甲池是裝置，其中OH﹣移向極（填“正”或“負”）
（2）寫出通入CH3OH的電極反應式是
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為極（填“A”或“B”），并寫出此電極反應的電極反應式 ．
（4）乙池中反應的離子方程式為 ．
（5）當乙池中B（Ag）極的質量增加2.70g時，乙池的pH是（若此時乙池中溶液的體積為250mL）；此時丙池某電極析出0.80g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是（填序號）
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3 ．

【題目】已知用于合成樹脂的中間體四溴雙酚F（分子式為C13H8Br4O2）、藥物透過性材料高分子化合物PCL{鏈節(jié)的化學式為[C6H10O2]n}的合成路線如下：
已知
請根據(jù)上述合成路線以及相關反應原理回答下列問題：
（1）W中﹣R為 ．
（2）A的結構簡式是 ．
（3）A生成B和CH3COOH的反應類型屬于 ．
（4）D→X反應過程中所引入的官能團分別是 ．
（5）已知E的分子式為C6H10O，E與過氧化物反應可生成H，則H的結構簡式是 ．
（6）有機物Y的苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫原子．①由B生成Y的化學方程式為 ．
②由Y生成四溴雙酚F的化學方程式為： ．
③在相同條件下，由B轉化成四溴雙酚F的過程中可能有副產(chǎn)物生成．已知該副產(chǎn)物是四溴雙酚F的同分異構體，寫出其中一種副產(chǎn)物的結構簡式 ．
（7）高分子化合物PCL的結構簡式是 ．

【題目】某溫度下，恒壓裝置中N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1，。N2的平衡轉化率（）與體系總壓強（P）的關系如圖所示。下列說法正確的是：

A. 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)

B. 上述反應在達到平衡后，充入He氣，H2的轉化率減小

C. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

D. 將1mol氮氣、3mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJ

①相同溫度下，同濃度的5中溶液中，水的電離程度的大小順序為：E=B＞C＞A=D

②B、D均能與pH=3的A溶液反應，當它們以等物質的量混合時均能恰好反應，反應后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；

③濃度均為0.1mol·L-1 C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。

回答下列問題：

（1）D是___________，E是___________；

（2）用水稀釋0.1mol·L-1 B溶液時，溶液中隨著水量的增加而減小的是_________（填寫序號）

a． b． c．c（H+）·c（OH-） d．n（OH-）

（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是_____________（填寫序號）。

a．反應所需要的時間E＞A b．開始反應時的速率A＞E

c．參加反應的鎂粉物質的量A=E d．E溶液里有鎂粉剩余

（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中________曲線（填寫序號）。