【題目】已知某溶液中含有下列8種離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣ ， 且5種離子的物質(zhì)的量濃度相等．為了進一步探究該水溶液的組成，某同 學進行了如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰．
②另取溶液加入足量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）
A.無法確定溶液中是否存在Cu2+離子
B.原溶液中不含K+、Al3+、CO等離子
C.根據(jù)步驟②只能確定溶液中一定存在NO3﹣離子
D.步驟③所得到的白色沉淀共有2種鋇鹽

【題目】現(xiàn)有下圖所示A～F六種儀器，請根據(jù)要求填空．
（1）下列實驗操作中用到儀器F的是（選填下列選項的編號字母）．a(chǎn)．分離水和CCl4的混合物
b．分離水和酒精的混合物
c．分離水和泥沙的混合物
（2）實驗室用濃鹽酸配制100mL0.5molL﹣1的稀鹽酸．①上述儀器中一定不會用到的是（填寫儀器的編號字母）
②下列關(guān)于儀器E的使用方法中正確的是（填下列選項的編號字母）．
a、使用前應檢查是否漏液． b．使用前必須烘干
c．不能用作物質(zhì)反應或溶解的容器 d、熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③下列操作會使所配溶液濃度偏高的是（填下列選項的編號字母）．
a、沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 b．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
c．定容后搖勻，液面下降，繼續(xù)加水至刻度線 d．定容時俯視刻度線．

A. OH- B. HCO3- C. CO32- D. SO42-

【題目】鎂、稀硝酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中的常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關(guān)系如圖所示．圖中兩圓相交部分（A，B，C，D）表示物質(zhì)間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.OH﹣+HNO3═H2O+NO
B.Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2
C.Mg+Cu2+═Cu+Mg2+
D.Mg+2H+=Mg2++H2↑

【題目】生物燃料電池是以有機物為燃料，直接或簡介利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化效率高，是一種真正意義上的綠色電池．其工作原理如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.O2在C2電極上得電子，被氧化
B.電子由C2極經(jīng)外電路流向C1極
C.每轉(zhuǎn)移6mole﹣1 ， 理論上生成22.4LCO2
D.C1極的電極反應式為：C2H5OH+3H2O﹣12e﹣1=2CO2+12H+

【題目】圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，回答以下問題：
（1）下列敘述不正確的是 A a電極是負極
B b電極的電極反應為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
C 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
D 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電極反應式為：a極b極
（3）若電解質(zhì)溶液為稀H2SO4 ， 則電極反應式為：a極b極

（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為______。

（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒________________（填2種）。

（3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）。其中E圖堆積方式的空間利用率為 _________，與冰的晶體類型相同的是________（請用相應的編號填寫）

（4）高溫下，超氧化鉀（KO2）晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl的相同，則每個晶胞中含有___個K+和___個O2— ；晶體中K+ 的配位數(shù)為___ ，O2— 的配位數(shù)為______。

（5）60 g 金剛石中的共價鍵數(shù)為_________個，60g SiO2晶體中的共價鍵數(shù)為_______個。

【題目】W，X，Y，Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W，X，Y處于同一周期，W元素形成的化合物種類最多，W和Y族序數(shù)之和為X族序數(shù)的2倍，Z的最高價氧化物對應的水化物既能溶于酸又能溶于堿，下列說法中正確的是（ ）
A.簡單氣態(tài)氫化物沸點Y＞X＞W(wǎng)
B.原子半徑Z＞Y＞X＞W(wǎng)
C.Y元素可能位于第二周期第ⅦA族
D.Y元素與其它三種元素均可形成多種化合物

【題目】可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O = NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：______ ；CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和________（填化學式），由此可以推知CN22—的空間構(gòu)型為________。

（2）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸 （）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。

（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________ ，Ca2＋采取的堆積方式為_______，O2-處于Ca2＋堆積形成的空隙中；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。導致兩者晶格能差異的主要原因是__________。

（4）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n= ______ 。