A．將FeCl3溶于鹽酸配制FeCl3溶液

B．加熱稀醋酸溶液其pH降低

C．用低濃度鐵鹽溶液獲得納米氧化鐵

D．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)其內(nèi)容的計(jì)算：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為 ．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為 ， 原子個(gè)數(shù)比為 ， 質(zhì)量比為 ．
（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g某氣中含有的分子數(shù)為b，則c g某氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是（用含NA的式子表示）．
（4）配制100mL 1molL﹣1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為，1.84gmL﹣1 ， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為mL．
（5）100mL某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20mol，則其中c（SO ）=mol/L．
（6）某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3 ， 其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.6%，300mL該溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量等于 ．

【題目】如圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽．小明仔細(xì)閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)知識(shí)得出了修正液的某些性質(zhì)，小明的推測(cè)中不合理的是（ ）

A.修正液是一種膠體，均一、穩(wěn)定
B.修正液中含有有毒的化學(xué)物質(zhì)
C.修正液的成分對(duì)紙張不具腐蝕性
D.修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃

材料與用具：鯽魚、鉛染毒溶液、勻漿器、試管、H2O2磷酸緩沖液等。

（要求和說(shuō)明：H2O2磷酸緩沖液由H2O2和磷酸緩沖液組成，其中的H2O2含量可用光電比色法測(cè)定，具體檢測(cè)過(guò)程不要求寫出）

請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)思路：

①染毒飼養(yǎng)：取3個(gè)水族箱，分別加入等量鉛濃度為0、20、40mg/L的鉛染毒溶液，每個(gè)水族箱飼養(yǎng)20尾鯽魚。

②制備酶液：染毒開(kāi)始時(shí)及過(guò)程中每隔24小時(shí)，每組捕捉4尾鯽魚，取每尾魚的肝胰臟 0．5g打成勻漿，并制備成酶提取液。

③測(cè)酶活性：取試管加入 和 ，反應(yīng)3分鐘立即測(cè)定試管中的 。

④ 。

（2）預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：（在坐標(biāo)系中用柱狀圖表示第1次、第5次的實(shí)驗(yàn)結(jié)果）

（3）分析與討論：

① 下列關(guān)于將肝胰臟制備成酶提取液的敘述錯(cuò)誤的是 。

A．將肝胰臟打成勻漿有利于提取酶

B．應(yīng)該將0．5g克肝胰臟制備成等體積的酶液

C．提取的酶液應(yīng)該加入磷酸緩沖液并低溫保存

D．直接使用勻漿進(jìn)行實(shí)驗(yàn)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響

② 將H2O2配制成H2O2磷酸緩沖液是為了保證反應(yīng)過(guò)程中的 。

A. BaSO4、CH3COONH4都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

B. SiO2、NO2都屬于酸性氧化物

C. NaCl溶液、牛奶都屬于溶液

D. CuSO4·5H2O、水玻璃都屬于純凈物

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中a應(yīng)是 。

（2）請(qǐng)列舉本實(shí)驗(yàn)需要控制的無(wú)關(guān)變量： 。（至少寫出兩個(gè)）

（3）進(jìn)行過(guò)氧化氫酶活性測(cè)定時(shí)，選過(guò)氧化氫為底物，用一定條件下單位時(shí)間的 來(lái)表示。

（4）若測(cè)定鎘和銅對(duì)河蚌過(guò)氧化氫酶活性的綜合影響作用，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何完善？ 。

（5）能否用河蚌過(guò)氧化氫酶作為實(shí)驗(yàn)材料來(lái)探究溫度對(duì)酶活性的影響？為什么? 。

【題目】某反應(yīng)可用下式表示：xR2++yH++O2═mR3++nH2O． 則m的值為（ ）
A.2x
B.4
C.
D.7

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成問(wèn)題：
（1）利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，寫出電極反應(yīng)式． 正極 ， 負(fù)極 ， 電解質(zhì)溶液 ， 電極反應(yīng)式、 ．
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是
A.稱量的是長(zhǎng)期暴露在空氣中的NaOH
B.容量瓶不干燥
C.將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制．
D.混勻容量瓶中溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
E.定容時(shí)，俯視液面使之與刻度線相切．

【題目】在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2 ， 有一半Br﹣變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（ ）
A.0.0075molL﹣1
B.0.008molL﹣1
C.0.075molL﹣1
D.0.08molL﹣1