【題目】黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。
已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe2＋＋4H＋
Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
（1）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)) 。
（2）若灼燒6 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4 ， 放出13.03 kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式?
（3）煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為L，制得98%的硫酸質(zhì)量為t，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量是kJ。

【題目】構(gòu)建和諧社會的內(nèi)容之一是人類與環(huán)境的和諧發(fā)展，而“綠色化學(xué)”的內(nèi)容是指從技術(shù)經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的副作用，下列化學(xué)反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”概念的是( )
A.消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3
B.消除硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
C.制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D.制CuSO4：2Cu＋O2＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O

A.1：9B.9：1C.10：1D.1：10

【題目】以氫氣、一氧化碳為主要成分，供化學(xué)合成的一種氣體叫合成氣。工業(yè)上通過“天然氣蒸氣轉(zhuǎn)化”反應(yīng)來得到合成氣，其反應(yīng)為：CH4＋H2O(g) CO＋3H2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))。工業(yè)上通過采用合適的溫度和壓強(qiáng)、適宜的催化劑以及合適的CH4和H2O配比來獲得最佳的生產(chǎn)效率。對于轉(zhuǎn)化反應(yīng)的有關(guān)敘述正確的是( )
A.增大壓強(qiáng)，有利于得到更多的合成氣
B.反應(yīng)溫度越低，越有利于合成氣的生產(chǎn)
C.工業(yè)生產(chǎn)中采用加入過量水蒸氣的方法來提高甲烷的利用率
D.工業(yè)生產(chǎn)中使用催化劑的目的在于提高甲烷的利用率

【題目】易形成簡單陰離子的元素是（ ）
A.O
B.Mg
C.Na
D.He

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?/span>

（1）從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)?/span>、氫氣。
（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有、。

（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，(“會”或“不會”)發(fā)生倒吸；原因是。
（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是 ，
錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是。
（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：。
（6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H＋、OH－、、。

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（ ） ①混合氣體的壓強(qiáng)　
②混合氣體的質(zhì)量　
③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
④氣體的總物質(zhì)的量
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．
A.①②③
B.②③⑤
C.②③④⑤
D.①③④⑤

【題目】元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是（ ）
A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B.NH4Cl的電子式：
C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子： O
D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（ ）
A.明礬
B.鋁熱劑
C.赤鐵礦
D.不銹鋼

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來探究NH3的還原性，部分實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

材料一　NH3是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價態(tài)的氧化物。如：2NH3＋3CuO 3Cu＋N2＋3H2O；
材料二　Cu＋在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2＋和Cu，Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。
請回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室里，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的最佳方案是________。
A.加熱氯化銨固體，再通過堿石灰
B.在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500 ℃，再通過堿石灰
C.加熱濃氨水，再通過堿石灰
D.在生石灰中加入濃氨水，再通過堿石灰
（2）為證明NH3還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑是。
（3）當(dāng)觀察到(填現(xiàn)象)，即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成。
（4）該小組欲用體積比為1∶4的稀硫酸作試劑，檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu2O固體生成�，F(xiàn)用98%的濃硫酸配制1∶4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有。
可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是。
（5）請寫出A中生成Cu2O的化學(xué)方程式。
（6）若用定量的方法測定該反應(yīng)是否生成Cu2O，最簡便且準(zhǔn)確的方法是。