【題目】以某鉻礦石（主要成分是Cr2O3 ， 含F(xiàn)eO、SiO2等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程如下：
已知：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+ ， Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10﹣31 ， lg2=0.3
（1）步驟Ⅰ中為了提高反應(yīng)速率應(yīng)該采取的措施有、 ． （寫(xiě)2種）
（2）濾液1中的陰離子除CO32﹣外，主要還有、 ．
（3）步驟Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)中Cr2O72﹣和蔗糖（C12H22O11）的物質(zhì)的量之比為 ．
（4）步驟Ⅴ中為了使Cr3+完全沉淀[此時(shí)，c（Cr3+）≤10﹣5molL﹣1]，pH至少調(diào)至 ．
（5）濾液3的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學(xué)式為 ．
（6）研究發(fā)現(xiàn)，固態(tài)Na2CrO4與氨氣在500℃下反應(yīng)得到NaCrO2 ， 將NaCrO2溶解后通入CO2得到更為純凈的Cr（OH）3 ． 則NaCrO2溶液與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式為 ．

A．Cu(NO3)2

B．Fe(NO3)3

C．Fe(NO3)2

D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下含氫量最高的氣態(tài)烴是（填字母）．
（2）G的名稱(chēng)是
（3）能夠發(fā)生加成的烴有種．
（4）一鹵代物種類(lèi)最多的是（填字母）．
（5）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式： ．
（6）寫(xiě)出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.正四面體烷的分子式為C4H4 ， 其二氯代物有兩種
B.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量相同
C.苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中存在C﹣C和C═C，能使酸性KMnO4溶液褪色
D.環(huán)辛四烯跟苯的結(jié)構(gòu)很像，不能使溴水褪色

【題目】下列幾組判斷均正確的是（ ） ① 和 互為同位素 ② 和 為同一物質(zhì)③ 和 為同分異構(gòu)體④O2和O3互為同素異形體⑤ 和 為同系物 ⑥ 和 為芳香化合物（ ）
A.①③④⑥
B.①②④⑤
C.①②⑤⑥
D.②③④⑤

A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H =－241.8kJ·mol—1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－846.3kJ·mol—1

C.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =－393.5kJ·mol—1

D.C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△ H = －2044.0kJ·mol—1

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空：
（1）下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體 ②銅絲 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸 ⑤CO2氣體⑥氨水 ⑦碳酸氫鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩硫酸氫鈉固體． 請(qǐng)用序號(hào)填空：上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是 ， 屬于電解質(zhì)的是 ， 屬于非電解質(zhì)的是 ． ⑩溶于水發(fā)生電離的方程式為 ， 向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴澄清石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O ， 該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 ， 如果有6.72L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為
（3）綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學(xué)成分為BenAl2Si6O18 ， 可用氧化物形式表示為nBeOAl2O36SiO2 ， 其n值為；北京奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡(jiǎn)單看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2 ， 將其化學(xué)式改寫(xiě)成氧化物形式為 ．

【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ． 取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　�。�
A.至少存在5種離子
B.Cl﹣一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
C.SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在
D.CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在

【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下： ．下列敘述正確的是（ ）
A.有機(jī)物A屬于芳香烴
B.有機(jī)物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C.有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱170℃時(shí)，可以發(fā)生消去反應(yīng)
D.1mol A和足量的NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗2mol NaOH

【題目】乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一種難溶于水的精細(xì)化工產(chǎn)品，熔點(diǎn)﹣41℃，沸點(diǎn) 144℃，具有弱酸性．實(shí)驗(yàn)室以硫脲和1，2﹣二溴乙烷為原料制取乙二硫醇鈉的合成路線如下：

制備裝置如圖1所示（加熱和夾持裝置已略）．

回答下列問(wèn)題：
（1）取適量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加熱溶解，再加入1，2﹣二溴乙烷．一段時(shí)間后，有烴基異硫脲鹽析出．冷凝管的作用 ． 使用儀器a而不用普通分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是 ．
（2）過(guò)濾，得到烴基異硫脲鹽晶體．從濾液中回收乙醇的操作是 ．
（3）仍使用圖1的裝置，將烴基異硫脲鹽晶體和適量NaOH溶液加熱1.5小時(shí)，冷卻，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇．
①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化學(xué)方程式為 ．
②從反應(yīng)后的混合物中分離乙二硫醇的操作是 ．
③此時(shí)使用該裝置有一個(gè)明顯缺陷，改進(jìn)的措施是 ．
（4）理論上，制取9.4g乙二硫醇（M=94gmol﹣1）的同時(shí)可以制得NaBrg．
（5）NaBr和Na2SO4的溶解度隨溫度的變化如圖2所示．簡(jiǎn)述從廢液中提取Na2SO4的方法： ．
（6）為了證明乙二硫醇中含有碳元素，某同學(xué)取少量的乙二硫醇充分燃燒，并將生成的氣體通入澄清石灰水中．該同學(xué)認(rèn)為發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁即可證明．該同學(xué)的做法是錯(cuò)誤的，理由是 ．