【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），查閱資料：
①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2﹣可將MnO4﹣還原為Mn2+ ．
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

實驗操作：①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉．
回答下列問題：
（1）裝置中儀器a的名稱為；D裝置的作用是 ．
（2）A中反應的化學方程式是；C中反應生成NaNO2的化學方程式是 ．
（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的正確操作是 ．
a．取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO2 ．
b．取少量生成物溶于稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色，則含有NaNO2 ．
（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少．
①．甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質．為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是（寫名稱）．
②．乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產(chǎn)品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是 ．

【題目】如圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實現(xiàn)下列電解過程．乙池中發(fā)生反應的離子方程式為 ． 當甲池中增重16g時，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質量的最大值為g．

【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結構簡式如圖所示．有關該物質的說法中正確的是（ ）
A.該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
B.滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵
C.該分子中的所有碳原子不可能共平面
D.1mol此物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2為4mol和7mol

【題目】如圖是一種鈉硫高能電池的結構示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導電和隔膜，該電池反應為2Na+xS=Na2Sx ． 該電池正極的電極反應式為 ．
用該電池作電源進行鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為25.6g，則理論上該電池負極消耗的質量為g．

【題目】下列物質中，能發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生消去反應的是（ ）
A.CH3CH2CH2CH2Cl
B.CH3CH2Cl
C.CH3Br
D.

【題目】設C+CO22CO；△H＞0，反應速率為v1；N2+3H22NH3；△H＜0，反應速率為v2 ， 對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（ ）
A.同時增大
B.同時減小
C.v1增大，v2減小
D.v1減小，v2增大

【題目】TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
（1）工業(yè)上用鈦鐵礦石（FeTiO3 ， 含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質）經(jīng)過下述反應制得：

其中，步驟③發(fā)生的反應為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（i）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中兩性氧化物發(fā)生反應的離子反應方程式： ．
（ii）④中加入的X可能是
A．H2O2 B．KMnO4 C．KOH D．SO2
（iii）④⑤兩步的目的是 ．
（iv）寫出⑥的化學反應方程式 ．
（2）TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4 ， 再用鎂還原得到Ti．
（i）寫出生成TiCl4的化學反應方程式
方法二是電解TiO2來獲得Ti（同時產(chǎn)生O2）：
將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池．
（ii）陰極反應的電極反應式為 ．
（iii）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是 ．

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.原電池外電路中電子由負極流向正極
B.原電池中發(fā)生還原反應的電極是正極
C.電解池中發(fā)生還原反應的電極是陽極
D.電解池中質量增加的電極是陰極

【題目】金屬M在酸性或堿性溶液中均可與HNO3發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如圖（部分生成物未列出）：

已知：C、D、E、G均為氣體，且G為單質；將D通入A溶液產(chǎn)生白色沉淀；將F逐滴加入B溶液至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀消失．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：M、F、G ．
（2）A溶液與B溶液混合也能產(chǎn)生白色沉淀，寫出該反應的離子方程式 ．
（3）除去氣體C中的氣體E的化學方法是 ．
（4）將10mL充滿氣體E和O2混合氣的試管倒扣在水槽中，反應后試管中殘留1mL無色氣體，則試管中氣體E的體積是mL
（5）D→C反應的化學方程式是 ．
（6）M與NO3﹣在堿性條件下反應的離子方程式為 ．

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，在制備乙醛的同時能獲得電能，其總反應為：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有關說法不正確的是（ ）

A.該電池可將化學能轉化為電能
B.每有0.1 mol O2反應，則遷移0.4 mol H+
C.正極反應式為：CH2=CH2﹣2e﹣+2OH﹣═CH3CHO+H2O
D.負極區(qū)溶液的pH減小