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【題目】銀是一種貴金屬,古代常用于制造錢幣及裝飾器皿,現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}。
(1)久存的銀制器皿表面會變黑,失去銀白色的光澤,原因是。
(2)已知,Ksp=(AgCl)=1.8×10-10 , 若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的鹽酸,混合后溶液中的Ag+的濃度為 mol/L,pH為 。
(3)AgNO3溶液光照易分解,生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì),其光照分解的化學(xué)方程式為 。
(4)右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為 。
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【題目】與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同,但與乙烯既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是
A. 環(huán)丙烷B. 乙烷C. 甲烷D. CH3CH=CH2
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【題目】在水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用,除去大量煙塵,以減少對空氣的污染。這種做法應(yīng)用的主要原理是
A. 電泳B. 滲析C. 凝聚D. 丁達爾現(xiàn)象
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【題目】在2KMnO4 + 16HCl= 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O + 2KCl的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是( )
A. 1﹕8 B. 8﹕1 C. 1﹕5 D. 5﹕1
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【題目】如圖是測定鋁粉(含銅粉等雜質(zhì)不與酸反應(yīng))的純度的實驗裝置.
裝置為干燥管和錐形瓶,干燥管內(nèi)裝有氯化鈣,錐形瓶內(nèi)所用的硫酸(足量)的物質(zhì)的量濃度為4molL﹣1 . 不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示:
實驗操作 | t/min | 電子天平的讀數(shù)/g |
裝置+硫酸溶液 | 320.0 | |
裝置+硫酸溶液+樣品 | 0 | 335.0 |
1 | 334.5 | |
2 | 334.1 | |
3 | 333.8 | |
4 | 333.8 |
①反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量為 .
②試計算樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)?(寫出計算過程)
③求反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)硫酸溶液(溶液的體積變化忽略)的物質(zhì)的量的濃度?(寫出計算過程)
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【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3﹣)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一.
(1)Fe還原水體中NO3﹣的反應(yīng)原理如圖1所示.
①作負極的物質(zhì)是 .
②正極的電極反應(yīng)式是 .
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3﹣的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3﹣的去除率 | 接近100% | <50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
pH=4.5時,NO3﹣的去除率低.其原因是 .
(3)實驗發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3﹣的去除率.對Fe2+的作用提出兩種假設(shè):
Ⅰ.Fe2+直接還原NO3﹣;
Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層.
①做對比實驗,結(jié)果如圖2所示,可得到的結(jié)論是 .
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4 . 結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因: .
(4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時測定NO3﹣的去除率和pH,結(jié)果如表:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3﹣的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
與(2)中數(shù)據(jù)對比,解釋(2)中初始pH不同時,NO3﹣去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因: .
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【題目】我國古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價值和歷史價值,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對其進行修復(fù)和防護具有重要意義。
(1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第 周期。
(2)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為 。
(3)研究發(fā)現(xiàn),腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用,下列敘述正確的是
A.降低了反應(yīng)的活化能
B.增大了反應(yīng)的速率
C.降低了反應(yīng)的焓變
D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)
(4)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位,Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),該化學(xué)方程式為
(5)下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。
①腐蝕過程中,負極是 (填圖中字母“a”或“b”或“c”);
②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為 .
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為 L(標準狀況)。
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【題目】如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置,A是Cl2發(fā)生裝置,C、D為氣體凈化裝置,E硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng);F為干燥的空廣口瓶;燒杯G為尾氣吸收裝置.試回答:
(1)C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是:
CG .
(2)①裝置搭好須進行氣密性檢查,寫出操作方法: .
②兩處酒精燈應(yīng)先點燃處(填寫A或B),目的是 .
③F中的現(xiàn)象為 , G中出現(xiàn)了一種沉淀,該沉淀的化學(xué)式 .
(3)寫出在A、E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
A: .
E: .
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【題目】海水中有豐富的資源,多種多樣的海洋動物和植物,海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等,此外,海水中還含有大量的電解質(zhì),它們電離產(chǎn)生Cl﹣、Br ﹣、I﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Ca2+等,都是重要資源.開發(fā)和利用海水資源是當前科學(xué)研究的一項重要任務(wù),如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖:
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出步驟②、⑧分離提純的方法:
②⑧ .
(2)步驟⑦分離提純過程中需要選用的玻璃儀器除燒杯外,還需要的儀器是 .
(3)D具有殺菌消毒的作用,請寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式 .
(4)初步提純后的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì),精制時所用的試劑為:
①鹽酸 ②氯化鋇溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液,
下列試劑添加順序合理的是 .
A.②③④①
B.③④②①
C.④③②①
D.③②④①
(5)若用來提取Br2 , 反應(yīng)⑤所用的氧化劑的來源較合理的是 .
A.從外地購買
B.在當?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠
C.從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)
(6)流程⑥將溴單質(zhì)從水溶液中分離出來是基于溴單質(zhì)具有性,該方法對比有機溶劑萃取法的優(yōu)點是 .
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 離子化合物的熔點一定比共價化合物的高
B. 稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
C. 干冰升華時,分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂
D. 離子晶體的熔點一定比原子晶體高
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