【題目】有機(jī)物A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平．C在一定條件下也會(huì)生成D，D能使石蕊溶液變紅；E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高分子化合物，可制成多種包裝材料．

（1）A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型：；
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 ．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證C物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法 ．

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ， 該反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是；
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c（CO）不變
C.v逆（H2）=v正（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)（是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？ ． （選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”）．
（4）若830℃時(shí)，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為 ．

【題目】30．工業(yè)上通過(guò)電解飽和的食鹽水來(lái)制取氯氣�，F(xiàn)取500ml含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進(jìn)行電解，
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl2多少升？
（2）所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？（電解前后溶液體積保持不變）

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2 ， 并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。

試回答：
（1）A中所放試劑為 ， B中所放試劑為 ， 二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 該反應(yīng)中的氧化劑是；
（2）C中試劑是；D中試劑的作用是；
（3）E中現(xiàn)象是； F中現(xiàn)象是 ， 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；F管中脫脂棉的作用是
（4）H中試劑為；
（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點(diǎn)燃的先后順序是（用①或②填寫(xiě)）。

【題目】關(guān)于電解NaCl水溶液的說(shuō)法正確的是 （ ）

①電解產(chǎn)物為Cl2和Na
②電解過(guò)程中，碳棒一極產(chǎn)生黃綠色氣體
③電解一段時(shí)間后，在碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色
④電解一段時(shí)間后，在鐵釘附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④

【題目】氯元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用極其廣泛．請(qǐng)完成下列填空：

（1）氯氣性質(zhì)探究
設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)（部分夾持裝置未畫(huà)出）．
（i）A中放置固體二氧化錳的裝置名稱(chēng)是 ．
（ii）裝置B的作用是 ．
（iii）硬質(zhì)玻璃管C中事先裝有兩個(gè)沾有相關(guān)試劑的棉球，左側(cè)棉球的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ．
（iv）D中的NaOH溶液用來(lái)吸收尾氣，向反應(yīng)后的D中加入足量稀硫酸會(huì)產(chǎn)生氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）制備HClO
設(shè)計(jì)裝置E代替如圖的裝置C，用于制備較高濃度的HClO溶液．在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過(guò)量塊狀碳酸鈣．
①該方案可以制得較高濃度HClO的原因是（結(jié)合必要的化學(xué)語(yǔ)言回答） ．
②反應(yīng)結(jié)束后將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量CO2氣體，則反應(yīng)所得溶液中的溶質(zhì)除HClO外，還含有、（寫(xiě)兩種鈣鹽的化學(xué)式，一種正鹽，一種酸式鹽）；該小組同學(xué)測(cè)得反應(yīng)中碳酸鈣質(zhì)量減少M(fèi) g，反應(yīng)后從所得的200mL溶液中取用10mL與足量稀鹽酸混合，連接F裝置測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原溶液中含鈣正鹽的濃度為molL﹣1（用含M、V的代數(shù)式表示）．

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（ ）
A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B.被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

【題目】到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用最主要的能源．
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJmol﹣1；E（H﹣H）=b kJmol﹣1 ， E（Cl﹣Cl）=c kJmol﹣1 ， 則：E（H﹣Cl）=；
（2）氯原子對(duì)O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1 ， ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2 ， 大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3+O=2O2△H．該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1所示．則反應(yīng)O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反應(yīng)的活化能為kJmol﹣1 ．

（3）實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測(cè)出CH4、石墨和H2燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱，求由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱．已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣a kJmol﹣1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣b kJmol﹣1
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣c kJmol﹣1
則反應(yīng)C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反應(yīng)熱：
△H=kJmol﹣1 ．
又已知：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H﹣T△S可作為反應(yīng)方向的判據(jù)，當(dāng)△H﹣T△S＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行；則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行 ． （填“低溫”、“高溫”）
（4）有圖2所示的裝置，該裝置中Cu極為極；當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．

【題目】有一包鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反應(yīng)后，得到只含一種金屬陽(yáng)離子的淺綠色溶液和1.28g固體銅．并放出H2 ． 試計(jì)算：
（1）固體銅的物質(zhì)的量為mol，該樣品中鐵粉和氧化銅的物質(zhì)的量之比為 ．
（2）硫酸的物質(zhì)的量的濃度molL﹣1 ， 產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積L．

【題目】下列途徑不能得到晶體的是（ ）
A.熔融態(tài)物質(zhì)快速冷卻
B.熔融態(tài)物質(zhì)凝固
C.氣態(tài)物質(zhì)凝華
D.溶質(zhì)從溶液中析出