【題目】氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測(cè)定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問(wèn)題：
（1）配平離子方程式：MnO4﹣+HSO3﹣+H+﹣﹣Mn2++SO42﹣+H2O
（2）用KMnO4進(jìn)行滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在中，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ．
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是
A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡
D.觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視
（4）根據(jù)下表中測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算KMnO4溶液體積的平均值為mL；NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L（數(shù)據(jù)精確到0.1）

A.S→SO2B.Na2SiO3→H2SiO3C.Fe→FeCl3D.CuO→Cu(OH)2

A.A
B.B
C.C
D.D

【題目】難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．例如：Cu（OH）2 Cu2++2OH﹣ ， Ksp=c（Cu2+）[c（OH﹣）]2=2×10﹣20 ． 當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于 ．
（2）要使0.2molL﹣1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為 ．

①溶解②洗滌③移液④計(jì)算⑤定容⑥稱量⑦蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。請(qǐng)你選出該溶液配制的操作先后順序是

A. ②③⑤①⑥⑦④ B. ④⑥①③②⑤⑦

C. ④②⑤⑥①③⑦ D. ②⑥⑦④③⑤①

【題目】苯甲酸苯酯是重要的有機(jī)合成中間體，工業(yè)上用二苯甲酮制備苯甲酸苯酯．
制備苯甲酸苯酯的實(shí)驗(yàn)步驟為：
步驟1：將20mL濃H2SO4與40mL冰醋酸在下圖裝置的燒杯中控制在5℃以下混合．
步驟2：向燒杯中繼續(xù)加入過(guò)硫酸鉀25g，用電磁攪拌器攪拌4～5分鐘，將二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制溫度不超過(guò)15℃，此時(shí)液體呈黃色．
步驟3：向黃色液體中加水，直至液體黃色消失，但加水量一般不超過(guò)1mL，室溫?cái)嚢?h．
步驟4：將反應(yīng)后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽濾產(chǎn)品，用無(wú)水乙醇洗滌，干燥
（1）步驟1中控制在5℃以下混合的原因?yàn)?/span> ．
（2）步驟2中為控制溫度不超過(guò)15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是 ．
（3）步驟3中加水不超過(guò)1mL，原因是 ．
（4）步驟4中抽濾用到的漏斗名稱為 ．
（5）整個(gè)制備過(guò)程中液體混合物會(huì)出現(xiàn)褐色固體，原因是；除去該固體操作為 ．

A. C和HNO3 B. FeO和HNO3 C. Fe2O3和HNO3 D. CuO和HNO3

A. 燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺(tái)（鐵圈）、漏斗

B. 濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒

C. 燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)（鐵圈）、濾紙

D. 濾紙、試管、漏斗、鐵架臺(tái)（鐵圈）、玻璃棒

①NO2沸點(diǎn)為21.1 ℃、熔點(diǎn)為－11 ℃，NO沸點(diǎn)為－151 ℃、熔點(diǎn)為－164 ℃；

②鎂也能與CO2反應(yīng)；

③氮化鎂遇水劇烈水解生成Mg(OH)2和氨氣。

（1）為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，所選用的儀器的正確連接方式是：A→ →E，實(shí)驗(yàn)中先打開(kāi)開(kāi)關(guān)K，通過(guò)導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入CO2氣體以排出裝置內(nèi)的空氣，停止通入CO2的標(biāo)志是 。

（2）確定還原產(chǎn)物中有NO2的現(xiàn)象是 ，實(shí)驗(yàn)中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是 。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時(shí)，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫(xiě)出C中反應(yīng)的離子方程式 。

（4）甲同學(xué)在A中開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，馬上點(diǎn)燃B處的酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通過(guò)測(cè)試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高，原因是 。

（5）設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證鎂與硝酸反應(yīng)時(shí)確實(shí)有氨氣生成 。

【題目】三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料．
（1）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2（C2O4）35H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：
①為抑制FeCl3水解，溶液X為 ．
②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是；檢驗(yàn)萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是 ．
③所得Fe2（C2O4）35H2O需用冰水洗滌，其目的是 ．
④為測(cè)定所得草酸鐵晶體的純度，實(shí)驗(yàn)室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4 ， KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于右圖所示儀器（填“甲”或“乙”）中．下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)得Fe2（C2O4）35H2O含量偏低的是 ．
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2、FeCl3）出發(fā)，制備單質(zhì)銅和無(wú)水FeCl3 ， 再由FeCl3合成Fe2（C2O4）35H2O．請(qǐng)補(bǔ)充完整由蝕刻廢液制備單質(zhì)銅和無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾；；調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥得FeCl36H2O； ， 得到無(wú)水FeCl3 ．