【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說法正確的是（ ）
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.NaHCO3 受熱分解的方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C.電解飽和氯化鈉溶液的方程式為：2NaCl 2Na+Cl2↑
D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應

【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香 味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
回答下列問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是、、 ．
（3）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 ．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是 ．
（5）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是 ．

①鈉的化合物 ②能與硝酸反應的物質(zhì) ③可溶于水的物質(zhì)

④鈉鹽 ⑤鈉的含氧化合物

A. ①③④⑤ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ①③

【題目】下列有關(guān)化學用語表示正確的是（ ）
A.氫氧化鈉的電子式：
B.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：
C.水分子比例模型：
D.對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

A. 四氣化碳萃取碘水中的碘 B. 生石灰被用作干燥劑后失效

C. 過濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì) D. 蒸餾法將海水淡化為飲用水

（1）對實驗Ⅰ進行研究②④ ①實驗Ⅰ中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為：
②經(jīng)檢驗實驗Ⅰ中產(chǎn)生的氣體為氫氣，用離子方程式解釋溶液中存在H+的原因：
③請寫出60s后反應進一步加快可能的原因（寫出兩條）
（2）對實驗Ⅱ進行研究 實驗Ⅱ反應明顯比實驗Ⅰ緩慢，說明Al與不同的銅鹽溶液反應呈現(xiàn)多樣性，其原因可能有：
假設一：SO42﹣對Al與Cu2+的置換反應存在一定的抑制作用．
假設二：
（3）為進一步研究上述假設，設計如下實驗：

實驗Ⅵ的設計目的是：
其中，實驗Ⅰ與實驗Ⅲ、Ⅳ做對比，結(jié)論為：
其中，實驗Ⅱ與實驗Ⅴ、Ⅵ做對比，結(jié)論為：
（4）請設計實驗證明Cl﹣對Al與H+的反應同樣起到相似的作用：

A.天然氣B.水煤氣

C.液化石油氣D.焦爐煤氣

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是（填元素符號）．
（2）冶煉銅的主要流程如圖1：
①氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收．
a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液
②用稀HNO3浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，一位同學由此得出該熔渣中鐵元素價態(tài)為+3的結(jié)論．請指出該結(jié)論是否合理并說明理由
（3）冶煉出的銅可以發(fā)生下列反應（圖2） ①寫出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式： ．
②寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式： ．
③對于0.1molL﹣1 CuSO4溶液，正確的是 ．
A、常溫下，pH＞7
B、c（Cu2+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C、c（H+）+2c（Cu2+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）

A. 坩堝 B. 試管 C. 容量瓶 D. 蒸發(fā)皿

【題目】“一帶一路”將為中國化工企業(yè)開辟新的國際市場，其中，能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護航的基礎(chǔ)．
（1）下面是不同過程的熱化學方程式，請寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式 已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣25kJmol﹣1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣47kJmol﹣1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJmol﹣1③
（2）貴金屬的冶煉中往往會產(chǎn)生有毒氣體，先進技術(shù)使用NaBH4為誘導劑，可使Co2+與肼（N2H4）在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體． ①寫出該反應的離子方程式： ．
②在納米鈷的催化作用下，肼可以發(fā)生分解反應3N2H4（g） N2（g）+4NH3（g）
保持溫度不變，向容積固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是
a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b．單位時間內(nèi)生成amol N2的同時，生成4molNH3
c．N2H4和NH3的物質(zhì)的量之比保持不變的狀態(tài)
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變的狀態(tài)
若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖1所示，其中曲線b表示的是（物質(zhì)的化學式）的體積分數(shù)隨溫度的變化情況，為抑制肼的分解，可采取的合理措施有（任寫一種）．

（3）大氣污染氣的主要成分是SO2和NO2 ． 利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可以吸收SO2 ， 還可以用陰極排出的溶液吸收NO2 ． ①a極為（填“陰”“陽”） b極的電極反應式為 ．
②簡述該裝置能吸收SO2的原理： ．