【題目】下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.漂白粉的水溶液中：Fe2+、K+、Ca2+、Br﹣
B.pH=0的溶液中：Cu2+、Cl﹣、SO 、Na+
C.含大量NO3﹣的溶液：Fe3+、Al3+、SO32﹣、H+
D.能夠與金屬Al常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：HCO 、Na+、Ca2+、Cl﹣

A. 在坩堝中放入NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)得到NaCl晶體

B. 用10 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸

C. 用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20 g NaCl

D. 用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸

A.一定有新的原子生成B.一定有新的元素生成

C.一定有新的物質(zhì)生成D.一定有顏色、沉淀、氣體等現(xiàn)象發(fā)生

據(jù)此，下列判斷中正確的是( )

A．該溶液中存在著SO2分子

B．該溶液中H＋濃度是SO32－濃度的2倍

C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體

D．向該溶液中加入過(guò)量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類(lèi)最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是；（填元素符號(hào)，下同）
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）；請(qǐng)寫(xiě)出黃血鹽的化學(xué)式 ， 1mol AB﹣中含有π鍵的數(shù)目為（阿伏加德羅常數(shù)的值為NA），黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及（填序號(hào)）；
a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．分子間的作用力
（3）很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH2═CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO．其中碳原子采取sp2雜化的分子有（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 ， 它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是 ．

A.汽油消失B.NH4HCO3受熱分解

C.CuSO4白色粉末吸水變藍(lán)色D.鐵板表面生銹

【題目】區(qū)別下列有關(guān)物質(zhì)的描述不正確的是（ ）
A.用氫氧化鈉溶液區(qū)別乙醇溶液和葡萄糖溶液
B.用碳酸鈉溶液區(qū)別乙酸和乙酸乙酯
C.用金屬鈉區(qū)別無(wú)水乙醇和乙酸乙酯
D.用溴水區(qū)別甲烷和乙烯

A.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材質(zhì)為Fe3O4

B.宋《蓮塘乳鴨圖》緙絲中使用的蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

C.宋王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅

D.清乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅

【題目】香豆素是用地廣泛的香料，合成香豆素的路線如圖（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）：

（1）Ⅰ的分子式為；Ⅰ與H2反應(yīng)生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是 ， 反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是；
（3）香豆素在過(guò)量NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為；
（4）Ⅴ是Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無(wú)碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個(gè)鄰位取代基，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫(xiě)一種）；
（5）一定條件下， 與CH3CHO能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①、②的兩步反應(yīng)，最終生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【題目】短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，則C的化學(xué)式 ， 并任寫(xiě)一種C的主要用途 ．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因（僅寫(xiě)出電離方程式即可）： ．
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系： ．
（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應(yīng)生成1mol氣體C的△H=﹣57kJmol﹣1 ， 1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成化合物D和氣體E的△H=﹣46kJmol﹣1 ， 寫(xiě)出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應(yīng)生成化合物D的熱化學(xué)方程式為 ．
③有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是 ．
④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ．