【題目】常用藥品羥苯水楊胺，其合成路線如下．回答下列問題：

已知：
（1）羥苯水楊胺的分子式為 ． 對于羥苯水楊胺，下列說法正確的是（填代號） ．
A．1mol羥苯水楊胺最多可以和2mol NaOH反應(yīng) B．不能發(fā)生硝化反應(yīng)
C．可發(fā)生水解反應(yīng) D．可與溴發(fā)生取代反應(yīng)
（2）D的名稱為 ．
（3）A→B所需試劑為；
（4）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）F存在多種同分異構(gòu)體．
①F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是（填代號）
A．質(zhì)譜儀 B．紅外光譜儀 C．元素分析儀 D．核磁共振儀
②F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共有種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

(1)沉淀的化學(xué)式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3___ ____。

(2)寫出混合液＋A的離子方程式________________；溶液＋B的離子方程式__________________。

【題目】要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施中無效的是（ ）
A.用鐵粉代替鐵片
B.增大壓強(qiáng)
C.提高反應(yīng)的溫度
D.增大鹽酸的濃度

A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

B．氯化鋁溶液中加入過量氨水制取氫氧化鋁：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3

C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++CuFe2++Cu2+

D．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體 ：SO2+OH

【題目】“摩爾鹽”1（NH4）2Fe（SO4）26H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑．已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解．某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物．
（1）【提出猜想】小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：根據(jù)所學(xué)知識，可確定不成立（填序號）．
A.Fe2O3 、 SO2 、 NH3 、H2O
B.FeO 、 SO3 、NH3 、H2O
C.FeO 、 SO2 、NH3 、 H2O
D.Fe2O3 、SO3 、 SO2 、 NH3 、 H2O
（2）【藥品驗(yàn)純】甲同學(xué)提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和溶液檢驗(yàn)出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加（填試劑名稱和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)．
（3）【實(shí)驗(yàn)探究】為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置．

①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2 ， 目的是 ．
②實(shí)驗(yàn)中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀．C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
③實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產(chǎn)物不含 ．
（4）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論與反思】通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和認(rèn)真反思，上述（1）猜想中一定正確的是（填序號）．

【題目】I．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．
已知某溫度下：
反應(yīng)①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反應(yīng)②： （g）→ （g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
①②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2 ，
（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示）
（2）恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后；t1時刻通入少量CO2；請?jiān)趫D中畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注．

（3）Ⅱ．一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響．

升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）由圖2信息，計(jì)算10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）= ， 從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n（N2）的變化曲線為（填“a”或“b”或“c”或“d”）
（5）圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是點(diǎn)，溫度T1T2（填“＞”或“=”或“＜”）

【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ mol﹣1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ mol﹣1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ mol﹣1
則a=kJ mol﹣1 ．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， 溫度升高后，K值（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．
②下列說法正確的是（填字母）．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3 d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．

①在a～c裝置中，能保護(hù)鐵的是（填字母）．
②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是（填名稱）．

下列說法正確的是（ ）
A.0～2 min內(nèi)的平均速率為υ （CO）=0.6 mol/（Lmin）
B.4 min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C.若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.其他條件不變，若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時n（SO2）=0.6 mol

【題目】海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖．

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣等離子．
已知：MgCl26H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．回答下列問題：
（1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的 ．
（2）除去粗鹽溶液中的雜質(zhì)（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入藥品的順序可以為（填序號）
①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③過濾后加鹽酸 ④Na2CO3溶液
（3）過程②中由MgCl26H2O制得無水MgCl2 ， 應(yīng)如何操作 ．
（4）從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將轉(zhuǎn)化為的過程．采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（5）從第③步到第④步的目的是 ． 采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2 ， 并用SO2吸收．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．