【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W是金屬元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，且W、X的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少一個(gè)電子．
（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）W、X的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為；
（3）工業(yè)上制取X單質(zhì)的化學(xué)方程式為；
（4）G的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物恰好反應(yīng)生成的正鹽溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>；在催化劑作用下，汽車尾氣中G的氧化物GO與CO兩種氣體能相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體，若有33.6L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氧化碳參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol；
（5）298K時(shí)，Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到Z的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．

【題目】除雜質(zhì)：所選試劑都填化學(xué)式
（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是 ， 離子方程式為 ．
（2）除去FeCl2溶液中混入的FeCl3溶液雜質(zhì)用試劑是 ， 離子方程式為 ．
（3）除去Mg粉中混有的少量Al雜質(zhì)的試劑是 ， 離子方程式為 ．
（4）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3雜質(zhì)的試劑是 ， 離子方程式為 ．

（1）有以下物質(zhì)： ①NaHSO4晶體 ②SO3 ③液態(tài)硫酸 ④鐵 ⑤BaSO4固體 ⑥飽和 FeCl3溶液 ⑦

酒精（C2H5OH） ⑧熔融的 K2SO4，其中能導(dǎo)電的是__________，屬于電解質(zhì)的是_________，屬于非電解質(zhì)的是______________

（2） 化學(xué)反應(yīng) FeS+ H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+ SO2↑+ S↓+ H2O（未配平）中：

氧化產(chǎn)物是：_______， 還原產(chǎn)物是：_______。

（3） 請(qǐng)寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______。

（4） 鹽酸可以除鐵銹， 請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

（5） 工業(yè)上常用 H2O2在酸性條件下氧化污水中的 Fe2+，請(qǐng)寫出離子方程式：_______。

（6）某液態(tài)化合物 X2Y4常用作火箭燃料。 32 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為： X2Y4(l)＋O2(g) X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為 22.4 L，其密度為 1.25 g·L－1。 X2的摩爾質(zhì)量為_____________， X2Y4化學(xué)式為________________。（注： l—液態(tài)， g—?dú)鈶B(tài)）

A.先通過(guò)足量澄清石灰水，再通過(guò)足量品紅溶液

B.先通過(guò)足量飽和NaHCO3溶液，再通過(guò)澄清石灰水

C.先通過(guò)足量NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水

D.先通過(guò)足量酸性KMnO4溶液，再通過(guò)澄清石灰水

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.向50mL 1mol?L﹣1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變
B.NH4Cl和NH3?H2O混合液中，二者對(duì)對(duì)方的平衡都起了抑制作用
C.有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.常溫下0.1 mol?L﹣1的HA溶液中 =1×10﹣8 ， 則0.01 mol?L﹣1 HA溶液中c（H+）=1×10﹣4mol?L﹣1

A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NaNO3

A.若晶體熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，該晶體一定是離子晶體

B.若晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵斷裂，該晶體一定是原子晶體

C.若晶體中含有非極性分子，該晶體可能有較低的熔沸點(diǎn)

D.若晶體中含有極性共價(jià)鍵，該晶體不可能有很高的熔沸點(diǎn)

【題目】往1.0molL﹣1KI溶液中加入固體I2 ， 發(fā)生反應(yīng)：I2（aq）+I﹣ （aq）═I3﹣（aq）△H；I﹣的物質(zhì)的量濃度c（I﹣）隨溫度T的變化曲線如圖所示．已知反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)用時(shí)10s，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的△H＞0
B.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的I﹣反應(yīng)速率相等
C.b點(diǎn)時(shí)0～10s I﹣的平均反應(yīng)速率為0.04molL﹣1s﹣1
D.d點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)在對(duì)應(yīng)溫度下處于平衡狀態(tài)

【題目】Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：下列說(shuō)法正確的是（ ）
SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．
A.Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）
B.用硅制作的太陽(yáng)能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.增加Zn（g）的量，△H2變大
D.以Zn片、銅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池，Zn片表面有氣泡產(chǎn)生．

【題目】一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0mol/L X，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）Y（g）+Z（g），△H＜0，反應(yīng)到8min時(shí)達(dá)到平衡；在14min時(shí)改變的溫度，16min時(shí)建立新平衡．X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.0～8min用Y表示的該反應(yīng)的速度為0.1mol/Lmin
B.8min時(shí)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=0.5
C.14min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是降低了體系的溫度
D.16min時(shí)的正反應(yīng)速率，比8min時(shí)的正反應(yīng)速率大