①將鐵屑放入稀HNO3中，證明Fe比H2活潑

②FeCl3腐蝕Cu 制印刷電路板是由于鐵比銅的金屬性強

③檢驗溶液中是否含有Fe2+，取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，觀察實驗現(xiàn)象

④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+3H2O

⑤將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，制備Fe(OH)3膠體

⑥氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為: Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

⑦鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3 和H2

⑧1mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

⑨檢驗Fe (NO3)2晶體是否氧化變質(zhì)的方法是將Fe (NO3) 2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN 溶液，觀察溶液是否變紅

⑩圖示裝置能較長時間觀察到Fe (OH) 2白色沉淀

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）
A.78g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
B.16g由Cu2S和CuO組成的混合物中含有的陽離子數(shù)為0.2NA
C.將1molH2與1molI2充入一密閉容器中充分反應后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.1mo1Fe與足量的濃硫酸共熱反應，生成SO2的分子數(shù)為NA

【題目】2016年8月10日《生物谷》載文稱，“毒性氣體”CO，NO及H2S可作為新型藥物開發(fā)的潛在靶點，用以開發(fā)更多新型藥物來幫助治療多種人類疾�。�下列有關(guān)這三種氣體的說法正確的是（ ）

A.都是電解質(zhì)
B.都易溶于水
C.都能與堿溶液反應
D.都屬于共價化合物

【題目】2015年，我國女藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)了青蒿素（ C15H22Os）而獲得諾貝爾獎，青蒿素的一種化學合成路線如圖：

（1）化合物D的分子式為 ， D中含有的官能團名稱是 ．
（2）合成A常用到原料 ，現(xiàn)有相對分子質(zhì)量最小的該原料的同系物X，檢驗X中碳碳雙鍵的操作方法 ， 寫出X與銀氨溶液發(fā)生的離子反應方程式 ．
（3）B﹣C的反應類型為 ．
（4）E﹣F的過程中常用HSCH2CH2CH2SH對E進行官能團保護，含﹣SH（巰基）叫硫醇，根據(jù)系統(tǒng)命名法，HSCH2CH2CH2SH的名稱是
（5）同時滿足以下條件的青蒿素的同分異構(gòu)體共有種．
①常溫下，能與NaHCO3溶液反應；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應，產(chǎn)生2mol H2；④質(zhì)譜與紅外表明分子中含2個 基團；
⑤苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的氫．
（6）參考上述合成路線，寫出由苯甲醛和乙醇為原料，經(jīng)三步制備3﹣苯基丙烯醛的合成路線（無機試劑任選）． 合成路線示例是：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．

A. 原混合物中n (Fe) :n (Fe2O3) =2: 1 B. 向溶液中滴入KSCN 溶液，顯血紅色

C. 無法計算出原混合物的質(zhì)量 D. 此混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為68.6%

A. 氯化鉀 碳酸鈣 B. 氧化銅 二氧化錳

C. 硝酸鈉 氫氧化鈉 D. 硫酸銅 氫氧化鈣

【題目】已知銅的配合物A（結(jié)構(gòu)如圖1）．請回答下列問題：
（1）Cu的簡化電子排布式為 ．
（2）A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序為 ． 其中氮原子的雜化軌道類型為
（3）配體氨基乙酸根（H2NCH2COO﹣）受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2 ， N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比是；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O的電子式為 ．
（4）在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛（HCHO），甲醛分子中HCO的鍵角（選填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能與水形成氫鍵，請在圖2中表示出來 ．
（5）立方氮化硼（如圖3）與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料．立方氮化硼晶體內(nèi)B﹣N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為；結(jié)構(gòu)化學上用原子坐標參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，如圖4立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐標參數(shù)分別有：B（0，0，0）；B（ ，0， ）；B（ ， ，0）等．則距離上述三個B原子最近且等距的N原子的坐標參數(shù)為 ．

【題目】在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=akJ/mol
已知：①CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol
③CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol
答下列問題：
（1）a=
（2）能說明反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已達平衡狀態(tài)的是（填字母）．
A.單位時間內(nèi)生成1mol CH3OH（g）的同時消耗了1mol CO（g）
B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
（3）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充人物質(zhì)的量之
和為3mol的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)（V%）與 的關(guān)系如圖1所示．

①當起始 =2，經(jīng)過5min達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應速率v（H2）= ． 若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②當 =3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3 OH的體積分數(shù)可能是圖像中的點（選填“D”、“E”或“F”）
（4）CO和H2來自于天然氣．已知CO2（g）+CH4 （g）2CO（g）+2H2 （g）．在密閉容器中有濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2 ， 在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖2，則壓強p1p2（選填“大于”或“小于”）；當壓強為p2時，在y點：v（正）v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）．若p2=3MPa，則T℃時該反應的平衡常數(shù)Kp=MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．

（5）含有甲醇的廢水會造成環(huán)境污染，可通入ClO2氣體將其氧化為CO2 ． 寫出相關(guān)反應的離子方程式

A. 摩爾質(zhì)量g/molB. 氣體摩爾體積L/mol

C. 阿伏伽德羅常數(shù) mol / NAD. 密度g/cm3

【題目】下列各組物質(zhì)中，能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是（ ）
A.乙烯、乙炔
B.1﹣己烯、甲苯
C.苯、正己烷
D.丙烷 丙炔