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【題目】某短周期主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6,由此可以判斷( )

A. R可能是第二周期元素

B. R一定是ⅥA族元素

C. R的最高價氧化物對應水化物為強酸

D. R的氣態(tài)氫化物化學式為H2R

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【題目】硝基苯是重要的精細化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可做有機溶劑.制備硝基苯的過程如下: ①配制混酸:組裝如圖反應裝置.取100 mL燒杯,用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸,加入漏斗中.把18 mL苯加入三頸燒瓶中.
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混和均勻.
③在50﹣60℃下發(fā)生反應,直至反應結(jié)束.
④除去混和酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品.已知
(i) +HNO3(濃) +H2O

(ii)可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度(20℃)/gcm﹣3

溶解性

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

難溶于水

1,3﹣二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

濃硝酸

83

1.4

易溶于水

濃硫酸

338

1.84

易溶于水


請回答下列問題:
(1)配置混酸應先在燒杯中先加入
(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是
(3)實驗裝置中長玻璃管可用代替(填儀器名稱).
(4)反應結(jié)束后產(chǎn)品在液體的層(填“上”或者“下”),分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為
(5)用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時,怎樣驗證液體已洗凈?
(6)為了得到更純凈的硝基苯,還須先向液體中加入除去水,然后蒸餾,最終得到17.5g硝基苯,則硝基苯的產(chǎn)率為(保留兩位有效數(shù)字).若加熱后,發(fā)現(xiàn)未加沸石,應采取的操作是

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【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ( )

A. CuB. 熔融KNO3C. 鹽酸D. CH3CH2OH

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【題目】2015年8月12日,天津濱海新區(qū)爆炸事故確認有氰化鈉、亞硝酸鈉等,氰化鈉毒性很強,遇水、酸會產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體.氰化氫的沸點只有26℃,因此相當容易揮發(fā)進入空氣,這就大大增加了中毒的風險.同時氰化鈉遇到亞硝酸鈉會發(fā)生爆炸.回答下列問題
(1)寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式
(2)爆炸現(xiàn)場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理.氰化鈉與雙氧水相遇后,會釋放出氨氣同時析出白色晶體,使得氰化鈉的毒性大大降低,寫出氰化鈉與雙氧水反應的化學方程式
(3)爆炸殘留在廢水中的CN可以用Cr2O72處理,擬定下列流程進行廢水處理
1)上述處理廢水流程中主要使用的方法是;
a.混 凝法 b.中和法 c.沉淀法 d.氧化還原法
2)②中反應后無氣體放出,該反應的離子方程式為;
3)步驟③中,每處理0.4 molCr2O72時轉(zhuǎn)移電子2.4 mol,該反應的離子方程式為
4)處理酸性Cr2O72廢水多采用鐵氧磁體法.該法是向廢水中加入FeSO4 7H2O將Cr2O72還原成Cr3+ , 調(diào)節(jié)pH,F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當于Fe[FexCr(2﹣x)]O4 (鐵氧磁體,右上角的羅馬數(shù)字表示該元素的化合價)的沉淀.處理1 mol Cr2O72 , 需加入amol FeSO4 7H2O,下列結(jié)論正確的是
A.x=0.5,a=6 B.x=0.5,a=10 C.x=1.5,a=6 D.x=1.5,a=10.

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【題目】下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是 ( )

A. 氧化物 氧化鐵 FeOB. 膽礬 CuSO45H2O

C. 硫酸 H2SD. 純堿 Na2CO3

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【題目】已知銅與稀硫酸不發(fā)生反應,但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽,就能使銅溶解,且有氣體產(chǎn)生,則該鹽是:(  。

A. Na2CO3 B. KNO3 C. CuCl2 D. BaCl2

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【題目】某興趣小組同學利用氧化還原反應:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO43+K2SO4+8H2O設(shè)計如下原電池,鹽橋中裝有飽和溶液.下列說法正確的是(

A.a電極上發(fā)生的反應為:MnO4+8H++5e═Mn2++4H2O
B.外電路電子的流向是從a到b
C.電池工作時,鹽橋中的SO42移向甲燒杯
D.b電極上發(fā)生還原反應

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【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量.研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要.
(1)氮氧化物研究 (i)一定條件下,將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各項能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d.每消耗1molO2 , 同時生成2molNO2
(ii)在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數(shù)隨時間變化如圖1所示,根據(jù)圖像判斷反應N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H0(填“>”或“<”).
(iii)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一.汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應,其能量變化示意圖如圖2:出該反應的熱化學方程式:
(2)碳氧化物研究 (i)在體積可變(活塞與容器之間的摩擦力忽略不計)的密閉容器如圖3所示,現(xiàn)將3molNH3和2molCO2放入容器中,移動活塞至體積V為2L,用鉚釘固定在A、B點,發(fā)生合成尿素的總反應如下:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
測定不同條件、不同時間段內(nèi)的CO的轉(zhuǎn)化率,得到如下數(shù)據(jù):

10min

20min

30min

40min

T1

30%

55%

65%

65%

T2

35%

50%

a1

a2

①根據(jù)上表數(shù)據(jù),請比較T1T2(選填“>”、“<”或“=”);T2℃下,第30min 時,a1= , 該溫度下的化學平衡常數(shù)為
②T2℃下,第40min時,拔去鉚釘(容器密封性良好)后,活塞沒有發(fā)生移動,再向容器中通人6molCO,此時v(正)v (逆)(選填“>”、“<”或“=”),判斷的理由是
(ii)一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染.常溫下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,充分反應后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=(用含a和b的代數(shù)式表示)

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【題目】強酸溶液A與強堿溶液B,在常溫下其pH之和為15,當它們按一定體積比混合時,溶液的pH恰好為7,則A與B的體積比為(
A.1:1
B.2:1
C.1:10
D.10:1

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【題目】含有4molHNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應,所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)判斷不正確的是(
A.a是Fe(NO33
B.n1=1
C.p=1.2
D.n3=1.5

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