A. R可能是第二周期元素

B. R一定是ⅥA族元素

C. R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸

D. R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R

【題目】硝基苯是重要的精細(xì)化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機(jī)溶劑．制備硝基苯的過程如下： ①配制混酸：組裝如圖反應(yīng)裝置．取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中．把18 mL苯加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．
③在50﹣60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品．已知
（i） +HNO3（濃） +H2O

（ii）可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下

請(qǐng)回答下列問題：
（1）配置混酸應(yīng)先在燒杯中先加入 ．
（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管可用代替（填儀器名稱）．
（4）反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為
（5）用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí)，怎樣驗(yàn)證液體已洗凈？ ．
（6）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入除去水，然后蒸餾，最終得到17.5g硝基苯，則硝基苯的產(chǎn)率為（保留兩位有效數(shù)字）．若加熱后，發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的操作是 ．

A. CuB. 熔融KNO3C. 鹽酸D. CH3CH2OH

【題目】2015年8月12日，天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強(qiáng)，遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體．氰化氫的沸點(diǎn)只有26℃，因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣，這就大大增加了中毒的風(fēng)險(xiǎn)．同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸．回答下列問題
（1）寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式 ．
（2）爆炸現(xiàn)場(chǎng)約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理．氰化鈉與雙氧水相遇后，會(huì)釋放出氨氣同時(shí)析出白色晶體，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）爆炸殘留在廢水中的CN﹣可以用Cr2O72﹣處理，擬定下列流程進(jìn)行廢水處理
1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是；
a．混 凝法 b．中和法 c．沉淀法 d．氧化還原法
2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為；
3）步驟③中，每處理0.4 molCr2O72﹣時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4 mol，該反應(yīng)的離子方程式為；
4）處理酸性Cr2O72﹣廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4 7H2O將Cr2O72﹣還原成Cr3+ ， 調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeⅡ[FexⅡCr（2﹣x）Ⅲ]O4 （鐵氧磁體，右上角的羅馬數(shù)字表示該元素的化合價(jià)）的沉淀．處理1 mol Cr2O72﹣ ， 需加入amol FeSO4 7H2O，下列結(jié)論正確的是 ．
A．x=0.5，a=6 B．x=0.5，a=10 C．x=1.5，a=6 D．x=1.5，a=10．

A. 氧化物 氧化鐵 FeOB. 鹽 膽礬 CuSO45H2O

C. 酸 硫酸 H2SD. 堿 純堿 Na2CO3

A. Na2CO3 B. KNO3 C. CuCl2 D. BaCl2

【題目】某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液．下列說法正確的是（ ）

A.a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
B.外電路電子的流向是從a到b
C.電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42﹣移向甲燒杯
D.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要．
（1）氮氧化物研究 （i）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．
a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗1molO2 ， 同時(shí)生成2molNO2
（ii）在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖1所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2（g）+O2（g）2NO（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．
（iii）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖2：出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．
（2）碳氧化物研究 （i）在體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計(jì)）的密閉容器如圖3所示，現(xiàn)將3molNH3和2molCO2放入容器中，移動(dòng)活塞至體積V為2L，用鉚釘固定在A、B點(diǎn)，發(fā)生合成尿素的總反應(yīng)如下：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
測(cè)定不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)的CO的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)比較T1T2（選填“＞”、“＜”或“=”）；T2℃下，第30min 時(shí)，a1= ， 該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為 ．
②T2℃下，第40min時(shí)，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒有發(fā)生移動(dòng)，再向容器中通人6molCO，此時(shí)v（正）v （逆）（選填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是 ．
（ii）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=（用含a和b的代數(shù)式表示）

【題目】強(qiáng)酸溶液A與強(qiáng)堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為（ ）
A.1：1
B.2：1
C.1：10
D.10：1

【題目】含有4molHNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷不正確的是（ ）
A.a是Fe（NO3）3
B.n1=1
C.p=1.2
D.n3=1.5