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【題目】2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反應(yīng),在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是( )
A.V(A)=0.7mol.L﹣1 . min﹣1
B.V(B)=0.3mol.L﹣1 . min﹣1
C.V(C)=0.9mol.L﹣1 . min﹣1
D.V(D)=1.1mol.L﹣1 . min﹣1
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng):H++OHH2O B. NaHSO4溶液與NaOH反應(yīng):H+ + OH=H2O
C. 鐵與H2SO4反應(yīng):Fe+2H+Fe3++H2↑ D. NaHCO3溶于鹽酸中:CO32- +2H+CO2↑+H2O
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【題目】銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被(填“氧化”或“還原”,下同),發(fā)生反應(yīng);濃H2SO4作劑,具有性.在該反應(yīng)中,若消耗了32gCu,則轉(zhuǎn)移了mol 電子,生成L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體.
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【題目】已知光氣COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJmol﹣1 . 反應(yīng)體系平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出):
①計(jì)算反應(yīng)在地8min時(shí)的平衡常數(shù)K=
②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)T(8)(填“<”、“>”或“=”);
③若12min時(shí)反應(yīng)與溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時(shí)c(COCl2)=molL﹣1
④比較產(chǎn)物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2﹣3)、v(5﹣6)、v(12﹣13)表示]的大小;
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5﹣6min和15﹣16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大。簐(5﹣6)v(15﹣16)(填“<”、“>”或“=”),原因是 .
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【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是( )
A. 同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2 B. 同溫度、同體積的H2和N2
C. 同體積、同密度的CH4和C3H6 D. 同質(zhì)量、不同密度的N2和CO
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述中正確的是 ( )
A. 6.02×1022個(gè)H2SO4分子在水中可電離生成2NA個(gè)H+
B. 在0℃、101 kPa時(shí),22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C. 14 g氮?dú)庵泻?/span>7NA個(gè)電子
D. NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4
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【題目】下列說法不符合人與自然和諧相處的是
A.很多城市對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理
B.許多國家對(duì)廢舊塑料垃圾進(jìn)行了深埋處理
C.現(xiàn)在不少地區(qū)正在使用沼氣、太陽能、風(fēng)能等能源替代傳統(tǒng)的煤炭
D.許多地方政府出臺(tái)相關(guān)法規(guī)來保護(hù)生物物種多樣性
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【題目】對(duì)于1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng),下列措施不能使產(chǎn)生H2反應(yīng)速率加快的是( 。
A.加入一小塊銅片B.改用等體積 98%的硫酸
C.用等量鐵粉代替鐵片D.改用等體積3mol/L鹽酸
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【題目】將一定體積的CO2通入到一定濃度的NaOH溶液中,為了測(cè)定其溶液的成分,向該溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸。所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示。
(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ______________________;
(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí),所產(chǎn)生的二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是______________________mL。
(3)溶液中所含的物質(zhì)有_______________,其物質(zhì)的量之比為_________________。
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