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【題目】提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì)),所選用的除雜試劑與分離方法正確的是( )
不純物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 | |
A | 乙酸乙酯(乙酸) | 飽和碳酸鈉溶液 | 過濾 |
B | 乙烷(乙烯) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
C | 苯(Br2) | KOH溶液 | 分液 |
D | 苯(苯酚) | 濃溴水 | 過濾 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】不銹鋼表面用硝酸和氫氟酸的混酸處理后,產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3﹣、F﹣和+6價鉻的含氧酸根離子等.如圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程:
已知:
①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH:
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
開始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
②Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為:Ni2++6NH3[Ni(NH3)6]2+
(1)再生酸中含有 , 采取減壓蒸餾的原因是 .
(2)利用廢氧化鐵(主要成分為Fe2O3)代替燒堿調(diào)節(jié)pH的好處是 .
(3)請寫出“轉(zhuǎn)化”時NaHSO3與Cr2O72﹣發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: .
(4)已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子,則“沉鎳”的離子方程式為: .
(5)濾渣3的主要成分為CaF2、Ca(OH)2和 .
(6)經(jīng)檢測,最后的殘液中c(Ca2+)=0.004molL﹣1 , 則殘液中F﹣濃度為mgL﹣1 , (填“符合”或“不符合”)排放標準[已知Ksp(CaF2)=4×10﹣11 mol3L﹣3 , 國家排放標準要求氟離子濃度小于10mgL﹣1].
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【題目】下列物質(zhì)反應(yīng)后出現(xiàn)藍色的是
A. 淀粉遇碘B. 乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱
C. 蛋白質(zhì)與濃硝酸作用D. 在新制氫氧化銅中加入葡萄糖溶液,加熱至沸騰
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【題目】下列說法不能用元素周期律解釋的是
A.濃硝酸的氧化性強于稀硝酸B.與冷水反應(yīng)的速率:Na>Mg
C.向淀粉KI溶液中滴入溴水,溶液變藍D.原子半徑:Al>Si>P
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【題目】已知氯化亞鐵的熔點674℃、沸點1023℃;三氯化鐵在300℃以上易升華,易溶于水并且有強烈的吸水性.在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應(yīng),反應(yīng)之一為:12FeCl2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3 . 某研究小組選用以下裝置(夾持裝置省略,裝置可重復選用)進行反應(yīng)的探究.回答下列問題:
(1)裝置的合理連接順序為A、、D,其中E裝置U形管左邊設(shè)計為粗導管的目的是 .
(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 .
(3)反應(yīng)過程發(fā)現(xiàn),裝置B中除生成紅棕色固體外,還觀察到黃綠色氣體,生成該氣體的化學方程式為 .
(4)待B中充分反應(yīng)后,停止加熱后,還需持續(xù)通氧氣至 .
(5)設(shè)計實驗: ①利用E裝置U形管里的固體驗證Fe(OH)3是弱堿: .
②測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù): .
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【題目】25℃時,向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖(H2SO4視為二元強酸).下列說法錯誤的是( )
A.a點時溶液的pH<1
B.c點時離子濃度大小順序為:c(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)
C.de段上的點均滿足關(guān)系式:c(NH4+)+c(Na+)>2c(SO42﹣)
D.a點到b點的過程中,溶液的導電能力增強
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【題目】氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng):Cl2 + H2O = HCl + HClO 。氯水中起殺菌消毒作用的是
A. Cl2B. H2OC. HClD. HClO
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【題目】下列反應(yīng)當反應(yīng)物用量不同時,產(chǎn)物可能不同的是( 。
A. 氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng) B. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)
C. 單質(zhì)硫與氧氣反應(yīng) D. 鐵粉與氯氣反應(yīng)
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【題目】下列試劑貯存方法錯誤的是( 。
A. 濃硫酸密封保存
B. 氫氟酸保存在玻璃瓶中
C. 新制氯水保存在棕色試劑瓶中
D. 燒堿溶液可用帶橡皮塞的玻璃瓶暫時保存
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