【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的 ，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.9倍．下列說法中正確的是（ ）
A.m+n＞p
B.A的轉(zhuǎn)化率降低
C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.C的體積分?jǐn)?shù)增加

（1）以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ；

（2）寫出⑤在水中的電離方程式： ；

（3）寫出②與③共熱時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

（1）新制氯水中含有多種微粒，將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的微粒是____；過一會(huì)兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是______。

（2）工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)方程式為：___________。

（3）已知高錳酸鉀與濃鹽酸混合能產(chǎn)生氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4 +16HCl 2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑

該反應(yīng)中氧化劑為________。請(qǐng)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況。_________________

（4）向漂白粉清液中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

（5）將過量氯氣通入FeBr2溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

【題目】利用如圖裝置制取ClO2 ， 并以ClO2為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2是一種高效氧化劑、漂白劑）．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2 ， 高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

完成下列填空：
（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為；裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）裝置③的作用是；裝置①和⑤在本實(shí)驗(yàn)中的作用 ．
（3）裝置④反應(yīng)后的溶液中還含有少量NaOH雜質(zhì)，從該溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃左右蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用50℃左右的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因是 ．
（4）亞氯酸鈉純度測(cè)定：①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)．將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．②取25.00mL待測(cè)液，用2.0 molL﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 ． 重復(fù)滴定3次，測(cè)得數(shù)據(jù)如表所示，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

（5）實(shí)驗(yàn)過程中若NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量NaClO2 ， 其中一份加熱高于60℃使之變質(zhì)，另一份嚴(yán)格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量（填“相同”“不相同”或“無法判斷”）．

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. =1012的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
B.0.1 mol/L NaAlO2溶液：Fe3+、H+、Cl﹣、SO42﹣
C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
D.使甲基橙試液顯黃色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣

【題目】高高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：

（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置圖1）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO2 ， 繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾
①寫出反應(yīng)方程式：MnO2+H2SO3=；石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通人SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有（填兩種）、 ．
③若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+、SO42﹣的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖2．導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42﹣濃度變化產(chǎn)生明顯差異，若其中Mn2+對(duì)O2與H2SO3反應(yīng)所起的作用是 ．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀的pH=7.7．
請(qǐng)補(bǔ)充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：H2O，Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①邊攪拌邊加入 ， 并控制溶液pH7.7；
②；
③；
④；
⑤低于100℃干燥．

【題目】利用如圖裝置制取ClO2 ， 并以ClO2為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2是一種高效氧化劑、漂白劑）．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2 ， 高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

完成下列填空：
（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為；裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）裝置③的作用是；裝置①和⑤在本實(shí)驗(yàn)中的作用 ．
（3）裝置④反應(yīng)后的溶液中還含有少量NaOH雜質(zhì)，從該溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃左右蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用50℃左右的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因是 ．
（4）亞氯酸鈉純度測(cè)定：①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)．將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．②取25.00mL待測(cè)液，用2.0 molL﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 ． 重復(fù)滴定3次，測(cè)得數(shù)據(jù)如表所示，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

（5）實(shí)驗(yàn)過程中若NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量NaClO2 ， 其中一份加熱高于60℃使之變質(zhì)，另一份嚴(yán)格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量（填“相同”“不相同”或“無法判斷”）．

A. CO2 B. 稀鹽酸 C. 蔗糖 D. NaCl

A. 在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出

B. 樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)

C. 容量瓶使用前用NaOH溶液潤(rùn)洗

D. 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

A. 易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)

B. 液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電

C. 液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電

D. 熔融狀態(tài)的鈉是電解質(zhì)