回答下列問題:

（1）裝置A中液體試劑選用____ ；實驗開始前盛裝此藥品的儀器名稱是_____ ；B中飽和NaHCO3 溶液能否改為飽和Na2CO3 溶液 ______

（2）裝置B的作用是________；裝置C的作用是________；裝置E中堿石灰的作用是___________。

（3）裝置D中發(fā)生的主要反應的化學方程式是_________ 最后在F中收集到的氣體是 _____

（4）若刪去E裝置，又會是什么后果：______（填偏高、偏低或無影響），

（5）若開始時測得樣品的質量為2.0 g,反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況),則Na2O2試樣的純度為____。

【題目】將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（ ）
A.9：1
B.10：1
C.11：1
D.12：1

A.反應前20 s內的平均反應速率為v（A）=0.6 molL﹣1s﹣1
B.20 s時，正反應速率大于逆反應速率
C.達到平衡時，A（g）的轉化率為100%
D.若升高溫度平衡常數變?yōu)?，則反應的△H＜0

A. K2S B. SO2 C. H2S D. SO3

【題目】MnO2是一種重要的催化劑．某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的 MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2的實驗，其流程如下：

（1）檢驗操作A所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是 ．
（2）第②步反應的離子反應方程式為 ．
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、、、玻璃棒．
（4）上述流程中可用于循環(huán)使用的物質是（填化學式）．
（5）MnO2不僅可作催化劑還可作氧化劑，寫出1個用二氧化錳作氧化劑的化學反應方程式 ．
（6）若粗MnO2樣品的質量為24.28g，第①步反應后，經過濾得到18.35g MnO2 ， 并收集到0.672LCO2（標準狀況下），則樣品中所含的MnO質量為g．

A.蒸發(fā)結晶B.冷卻結晶C.重結晶D.蒸餾

【題目】X，Y，Z，W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數比內層電子數多1，Y是短周期元素中金屬性最強的元素，Z的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4．
（1）Z元素在周期表中的位置；W的最高價氧化物對應水化物的化學式為
（2）隔絕空氣加熱，Y單質可與X的氧化物反應制備X單質，該反應的化學方程式為
（3）0.2mol 化合物Z2W2與水反應轉移電子的物質的量為0.3mol，生成一種能使品紅褪色的氣體，該反應過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，該反應的化學方程式 ．

【題目】工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根據題意完成下列填空：
（1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式 ，
屬于弱酸的電離方程式
（2）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是（選填編號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．單質與氫氣反應的難易 d．單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢．

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列對圖象的分析中不正確的是（ ）

A.圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響
B.圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響
C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑
D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

（1）寫出化學式： 單質A ______，化合物丁 _______，化合物丙 _______，化合物乙 ___

（2）上述轉化中用到了Na2O2 ，Na2O2是由______和鈉離子兩種離子構成的（填離子符號）。

（3）寫出反應的化學方程式：

①______________ ② ______________

（4）寫出Na2O2 與水反應的化學方程式： _________