【題目】欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO ）、c（HCO ）都減少，其方法是（ ）
A.加入氫氧化鈉固體
B.加水
C.通入二氧化碳氣體
D.加入飽和石灰水溶液

【題目】工業(yè)上以CuO和H2SO4為原料制備CuSO45H2O晶體．為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水分，所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為（ ）
A.45.8%
B.57.6%
C.72.3%
D.無法確定

【題目】①正丁烷 ②2﹣甲基丙烷 ③正戊烷 ④2﹣甲基丁烷 ⑤2，2﹣二甲基丙烷等物質(zhì)沸點的排列順序正確的是（ ）
A.①＞②＞③＞④＞⑤
B.②＞①＞⑤＞④＞③
C.③＞④＞⑤＞①＞②
D.⑤＞④＞③＞②＞①

（1）用已知質(zhì)量為25.6 g的表面皿準確稱取NaOH固體。首先在托盤天平的右盤上放置砝碼的質(zhì)量是_____ g（最小的砝碼質(zhì)量為1.0 g)；然后將游碼___________；在左盤的表面皿中加入NaOH固體。若指針偏向右邊，下面他的操作應該是______。

（2）觀察配制NaOH溶液的過程示意圖，指出其中有錯誤的是__________（填操作序號）。如果配制過程中沒有等到溶液冷卻到室溫，則配制所得溶液的濃度將__________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（3）在上述實驗過程中，用到的容量瓶的規(guī)格是_______________。

（1）寫出實驗室制取NH3的化學方程式：_______________________________。

（2）收集氨氣應使用_______法，要得到干燥的氨氣可選用____________ 做干燥劑。

（3）用甲圖裝置進行噴泉實驗，燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水向上噴的操作是________________。該實驗的原理是____________________________________。

（4）如果只提供乙圖裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：_________________________。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A. ___________, B.____________, C.____________。

（2）A→B的離子方程式：________________________________________；

E→F的化學方程式：__________________________________________；

H的濃溶液與銅反應的離子方程式：_______________________________。

（3）檢驗某溶液中含D中陰離子的方法是_________________________________。

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= ．
（2）從表中看出，升高溫度，K值 ， 則CO2的轉(zhuǎn)化率 ， 化學反應速率 ． （以上均填“增大”“減小”或“不變”）
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c（CO）不變
C.v正（H2）=v逆（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為℃．

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.煤、石油、沼氣均為化石燃料，它們屬于不可再生資源
B.太陽能電池是最成功的原電池
C.氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，不會污染環(huán)境，電解水制氫氣宜推廣應用
D.地溝油加工為柴油屬于生物質(zhì)能

【題目】已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
③C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是 ．
（2）H2的燃燒熱為；C的燃燒熱為 ．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為 ．
（4）CO的燃燒熱為；其熱化學方程式為 ．