（1）圖中曲線1表示________________的分布系數(shù)變化。

（2）現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：

a. Na2C2O4 b. NaHC2O4 c. H2C2O4 d. (NH4)2C2O4 e. NH4HC2O4

已知NaHC2O4溶液顯酸性。

①NH4HC2O4顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”)

②Na2C2O4溶液中， ____2 (填“>”、“=”、“<”)， 原因是______________________________________________（用離子方程式表示）。

③常溫下，向10 mL 0. 1 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當溶液中c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時，溶液顯_______性(填“酸”、“堿”或“中”)，且V（NaOH）______10 mL（填“>”、“=”或“<”）。

④五種溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的順序是 ________________________________。

A. Na2SO4既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽

B. CO2水溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)

C. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

D. 向硝酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體，溶液的導電能力顯著降低

【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.正極反應式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2
B.放電過程中，Li+向負極移動
C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb
D.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

【題目】下列反應的離子方程式錯誤的是（ ）
A.醋酸和足量的氫氧化鈉溶液反應：H++OH﹣═H2O
B.溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2 Fe2++4 Br﹣+3 Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl﹣
C.用小蘇打治療胃酸過多：HCO +H+═CO2↑+H2O
D.碳酸氫銨稀溶液中加入過量的石灰水：Ca2++HCO +2 OH﹣+NH ═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O

【題目】反應4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min B的濃度減少0.6molL﹣1 ． 對此反應速率的正確表示是（ ）
A.用A表示的反應速率是0.8 molL﹣1s﹣1
B.分別用B，C，D表示反應的速率，其比值是3：2：1
C.在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 molL﹣1min﹣1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是相同的

（1）試寫出鐵屑轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的離子反應方程式：______________________________________。

（2）判斷碘是否已完全反應的實驗方法是______________________________________________。

（3）分離出NaI樣品需在低溫無氧環(huán)境中進行，其目的是__________________________________。

（4）測定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：______________

a．稱取3.000 g樣品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；

c．用0.1000 mol/LAgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為19.00 mL。

①上述測定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有______________________________。

②上述樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為__________________________。

（5）已知Ksp(AgI)=1.5×10-16，將AgNO3和NaI的溶液混合，假設混合液中AgNO3的濃度為0.01 mol/L，則開始生成AgI沉淀時，混合液中c( I- )=____________mol·L－1。

【題目】相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：X2(g) + 3Y2(g) 2XY3(g) △H＝－92.6kJ/mol

實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

下列敘述正確的是

A. 容器①、②中反應的平衡常數(shù)不相等

B. 達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol/L

C. 容器②中反應達到平衡時放出的熱量為23.15kJ

D. 若容器①體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O 和CrO ，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種． 方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為④③②①
CrO Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是 ． a．Cr2O 和CrO42的濃度相同
b.2v（Cr2O ）=v（CrO42）
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1 mol Cr2O72﹣離子，需要mol的FeSO47H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至10﹣5 mol/L，溶液的pH應調(diào)至 ．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含 Cr2O72﹣的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因為 ．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋） ， 溶液中同時生成的沉淀還有 ．

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A.a為負極，b為正極
B.d為陽極，c為陰極
C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加
D.電解過程中，氯離子濃度不變

A. 做“氫氣還原氧化銅”實驗時，應先通氫氣再加熱

B. 蒸餾時燒瓶中一般要放入碎瓷片防止暴沸

C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D. 開始蒸餾時，應該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應該先關(guān)冷凝水再撤酒精燈