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(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A：___________ E：_____________。

(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式：______________________。

寫出反應(yīng)⑦的化學方程式：______________________。

寫出反應(yīng)⑩的化學方程式：______________________。

(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑧、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的__________________(填寫序號) 。

(4)寫出檢驗M溶液中陽離子的方法：______________________。

(5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 (高鐵酸鉀)，同時還生成KNO2和H2O。寫出該反應(yīng)的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___________。

(6)ClO2也是綠色凈水劑，ClO2制備方法較多，我國科學家探索的新方法是：氯氣(Cl2)和固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式：__________________。

【題目】向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）xC（g）+yD（g） （x、y為正整數(shù)），反應(yīng)進行2min后達到平衡，這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（C）=0.3mol/（Lmin），D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，則下列說法中正確的是（ ）
A.x：y=3：1
B.v（A）：v（C）=2：1
C.A的平衡濃度為0.4mol/L
D.A與B的平衡濃度之比為3：2

A.常溫下是無色氣體B.NO2+H2O=2HNO3

C.是無毒氣體D.既有氧化性又有還原性

A.常溫下是無色氣體B.可用于自來水消毒

C.能使干燥的紅色布條褪色D.H2在Cl2中燃燒，火焰呈淡藍色

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的敘述不正確的是（ ）
A.該電池能夠在高溫下工作
B.電池的負極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2+24H+
C.放電過程中，質(zhì)子（H+）從負極區(qū)向正極區(qū)遷移
D.在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4 L

(1)實驗室中可用下圖裝置從海水中獲得淡水，B、C儀器的名稱分別是B____________、C_________；B裝置中如果忘加沸石，應(yīng)_________；下圖裝置中有___________處錯誤。

(2)在母液中通入氯氣可置換出單質(zhì)溴，從溶液A 中提取Br2，需要的主要儀器是__________。

(3)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：

a、溶解；b、依次加入過量的_________溶液、NaOH 溶液、c、_________；d、加適量鹽酸； e、___________ (請補全缺少的試劑和實驗步驟)。

(4)實驗室需要使用480mL0.1mol/L的該精制鹽溶液，則配制該溶液時：

①需要用托盤天平稱量氯化鈉的質(zhì)量____________ g。

②下列實驗操作會使配制結(jié)果偏高的是_______。

A.砝碼生銹了 B.定容時俯視刻度線

C.沒洗滌燒杯和玻璃棒 D.容量瓶中殘留少量蒸餾水

E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加少量蒸餾水至液面與刻度線相切

(5)向氯化鈉溶液中先后通入的氣體X、Y 的化學式分別為_________、____________，你認為先通氣體X的原因是_______________，該反應(yīng)的化學方程式為__________________。

(6)用這種方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。檢驗該Na2CO3中少量的NaCl的實驗操作為_________。

A. 電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷

B. 直徑在1～100nm之間的粒子稱為膠體

C. 是否具有丁達爾效應(yīng)是區(qū)分溶液、膠體和濁液的依據(jù)

D. 膠體粒子很小，可以透過濾紙

【題目】在實驗室利用濃鹽酸和MnO2制氯氣，制備裝置中應(yīng)安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關(guān)理由敘述錯誤的是()
A.防止氯氣擴散到空氣中造成污染
B.便于控制加入鹽酸的量
C.長頸漏斗不便于添加液體
D.盡量避免HCl揮發(fā)到空氣中

A. 0.05mol·L-1B. 0.25mol·L-1C. 0.1mol·L-1D. 0.5mol·L-1

【題目】將V1mL 1.00mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL），下列敘述正確的是（ ）

A.實驗操作時的環(huán)境溫度為22℃
B.實驗表明熱能可轉(zhuǎn)化為化學能
C.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D.NaOH溶液的濃度約為1.50 mol/L