【題目】以下列出的是一些基態(tài)原子的2p軌道和3d軌道中電子排布的情況，違反洪特規(guī)則的有（ ）

A.①②③
B.④⑤⑥
C.②④⑥
D.③④⑥

【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如圖：

其中，（1）為道爾頓實(shí)心球式原子模型；（2）為盧瑟福行星運(yùn)轉(zhuǎn)式原子模型；（3）為湯姆生葡萄干面包式原子模型；（4）為近代量子力學(xué)原子模型；（5）為玻爾軌道式原子模型．下列符合歷史演變順序的一組排列是（ ）
A.（1）（3）（2）（5）（4）
B.（1）（2）（3）（4）（5）
C.（1）（5）（3）（2）（4）
D.（1）（3）（5）（4）（2）

【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中C1、C2均為石墨棒．請(qǐng)回答下列問題．

（1）鋅極為極，電極反應(yīng)式為：；
石墨棒C1為極，電極反應(yīng)式為：；
石墨棒C2附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；
（2）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量減小g，A池中溶液的質(zhì)量變化（填增大、不變或減小）g．

【題目】PCl5 的分解反應(yīng)如下：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5 ， 達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L，
（1）計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)．
（2）計(jì)算該溫度下PCl5的轉(zhuǎn)化率．

【題目】合金有許多特點(diǎn)，如NaK合金為液體，而Na和K的單質(zhì)均為固體。據(jù)此，試推測(cè)：生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是(　　)
A.純鐵
B.生鐵
C.碳
D.無法確定

【題目】在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH﹣）關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
B.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變?cè)谒�中加入適量NH4Cl的方法
C.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中，可能有NH 、Ba2+、Cl﹣、I﹣大量同時(shí)存在
D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 ；

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ．

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ．

（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量 （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片的鹽酸的總能量．

（1）E元素在周期表中的位置為__________________。寫出E的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的分子式為____________________。

（3）經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。

（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，則a=mol．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量=mol．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比）p（始）：p（平）= ．
（4）達(dá)到平衡時(shí)，H2和N2的轉(zhuǎn)化率之比α（H2）：α（N2）= ．