【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現(xiàn)取三份各100 mL溶液分別進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A. K＋一定存在 B. 100 mL溶液中含0.01 mol CO

C. Cl－一定存在 D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

A. 分液、萃取和分液、蒸餾 B. 萃取和分液、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取和分液 D. 蒸餾、萃取和分液、分液

A. 元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2價兩種常見化合價

B. 五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定

C. 元素c和d的最高價氧化物對應的水化物的酸性：c>d

D. 元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e

A.白磷有毒因此必須保存在水中，取用時要用鑷子

B.純堿在食品、石油等工業(yè)中有著廣泛的應用

C.碘是一種重要的藥用元素，也是生產(chǎn)含碘食品的必要元素

D.工業(yè)上利用氫氣和氧氣反應來制備鹽酸

（1）W 在周期表中的位置是____________， Q、R、T 三種元素原子的半徑從大 到小排列順序_____________ （用元素符號表示），Q 的最高價氧化物的電子 式________________，R 氣態(tài)氫化物分子的結構式為_______________。

（2）元素的原子得電子能力：Q________________W（填“強于”或“弱于”）。

（3）T、Q、R、W 的單質(zhì)中，固態(tài)時屬于原子晶體的是______________（填名稱）。

（4）現(xiàn)有 8 種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請指出 R 元素在下表中的對應編 號__________________ ，與 T 同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強的元素在下表中的對應編 號_____________。

【題目】常溫下，下列說法正確的是（ ）
A.分別中和pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH
B.pH=a的CH3COOH溶液加水稀釋10n倍后，pH=a+n
C.pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的電離程度相同
D.Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO ）+2c（H2CO3）

A. 鋼鐵生銹B. 碘的升華C. 冶煉生鐵D. 釀酒成醋

【題目】下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是(　　)
A.柴油與汽油
B.汽油與水
C.溴與水
D.水與乙醇

【題目】已知，I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）與溫度（T）的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（ ）

A.反應I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0
B.狀態(tài)A的c （I2）比狀態(tài)D的小
C.A點對應的反應速率大于C點對應的反應速率
D.其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點移動到D點

【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJmol﹣1（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（ ）
A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C.反應4 min時，若HCl濃度為0.12 molL﹣1 ， 則H2反應速率為0.03 molL﹣1min﹣1
D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 molL﹣1的NaOH溶液恰好反應