請(qǐng)回答：

（1）這九種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________。(填元素符號(hào))

（2）寫(xiě)出④元素單質(zhì)的一種用途_____________________。

（3）寫(xiě)出⑧元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式______________________。

（4）寫(xiě)出②、⑧元素形成的化合物的電子式______________________。

（5）在①、②、③三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_______________(填化學(xué)式)。

（6） ④、⑤、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為___________(填元素符號(hào))。

（7）③、⑥、⑦四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序依次為___________(填離子符號(hào))。

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29．
（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 ．
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是（用元素符號(hào)回答）．
（3）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)（高于，低于）元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是 ．
（4）由A、B、C形成的離子CAB﹣與AC2互為等電子體，則CAB﹣的結(jié)構(gòu)式為 ．
（5）在元素A與E所形成的常見(jiàn)化合物中，A原子軌道的雜化類型為 ．
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 ．
（7）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因

【題目】鋰元素被譽(yù)為“能源元素”．鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用．
（1）Ⅰ鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時(shí)，會(huì)迅速地失去金屬光澤、表面開(kāi)始變黑，更長(zhǎng)時(shí)間則變成白色．生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰．寫(xiě)出生成氮化鋰的化學(xué)方程式 ．
（2）Ⅱ下面是從鋰輝石（Li2OAl2O3SiO2）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖．
①高溫煅燒時(shí)的反應(yīng)原理為：
Li2OAl2O3SiO2+K2SO4═K2OAl2O3SiO2+Li2SO4
Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4═Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ ．
③幾種金屬離子沉淀完全的pH

④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）

a.浸取時(shí)使用冷水的原因是 ．
b.濾渣2的主要成分為 ．
c.流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時(shí)間延長(zhǎng)，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多．Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是 ， 用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因 ．
d.加熱濃縮的作用是 ．
e.洗滌Li2CO3晶體使用 ．

【題目】NO能引起光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層．處理NO有多種方法，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：Ⅰ．利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2 ， 化學(xué)方程式如下：
2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ/mol
為了測(cè)定某催化劑作用下的反應(yīng)速率，在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)．用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO濃度如表：

（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=（保留3位有效數(shù)字，下同）；計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的K= ．
（2）達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 ． （填字母序號(hào)）
A.選用更有效的催化劑
B.降低反應(yīng)體系的溫度
C.充入氬氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
D.充入CO使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
（3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；則CO的燃燒熱為 ．
（4）Ⅱ．臭氧也可用于處理NO．O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2 ， 每生成1mol的HNO3轉(zhuǎn)移mol電子．
（5）O3可由電解稀硫酸制得，原理如圖．圖中陰極為（填“A”或“B”），陽(yáng)極（惰性電極）的電極反應(yīng)式為 ．

A.NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除鐵銹

B.SO2具有還原性，可用于漂白紙張

C.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.Na2SiO3溶液呈堿性，可用作木材防火劑

A. KCl固體混有KClO3：加少量二氧化錳固體并加熱

B. CO2中混有CO氣體：通入氧氣中點(diǎn)燃

C. 硝酸鉀溶液中混有氯化鈉：加入四氯化碳萃取并分液

D. Cu(NO3)2溶液混有AgNO3：加入過(guò)量的銅粉并過(guò)濾

A. 1 mol氫約含有6.02×1023個(gè)微粒

B. 1 mol H2O中含有的氫原子數(shù)為2NA

C. 鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

D. 1 mol硫酸的質(zhì)量等于98 g/mol

【題目】下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.含有NH 、Cl﹣、H+、OH﹣的溶液中，離子濃度是c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.pH=5的NH4Cl溶液與pH=5的硫酸中，水電離的c（H+）相同
C.pH=9的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（CO ）＞c（H2CO3）
D.將0.2 mol?L﹣1 CH3COOH溶液和0.1 mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）

A. 摩爾是表示原子、分子、離子的個(gè)數(shù)的單位

B. 摩爾既表示物質(zhì)中所含的粒子數(shù)，又是物質(zhì)質(zhì)量的單位

C. 摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

D. 摩爾質(zhì)量的單位是克/摩，用“g/mol”表示

【題目】在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 ， 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖：

（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）為 ．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為 ．
A.0.20mol/L
B.0.12mol/L
C.0.10mol/L
D.0.08mol/L
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）