【題目】根據(jù)所學知識，完成下面題目：
（1）亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，可通過反應獲得：NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）．①氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H1 K1
4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2 K2
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H3 K3
則△H3=（用△H1和△H2表示），K3=（用K1和K2表示）．
②NaOH溶液可以吸收氮的氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．室溫下，用一定量的NaOH
溶液吸收NO、NO2混合氣體，得到0.1mol/L的NaNO2溶液．已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4 ，
那么室溫下NO2﹣的水解常數(shù)Kh= ， 0.1mol/L NaNO2溶液中從c（Na+ ）、c（OH﹣ ）、c（NO2﹣ ）、c（HNO2）的大小順序為 ．
（2）在3.0L密閉容器中，通入0.10mol CH4和0.20molNO2 ， 在一定溫度下進行反應，CH4（g）+2NO2（g）CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H＜0，反應時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：

①由表中數(shù)據(jù)計算0～4min內(nèi)v（NO2）= ， 該溫度下的平衡常數(shù)K=（不必帶單位）．
②在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2 ， 測得在相同時間內(nèi)，在不同溫度下，NO2的轉化率如圖（橫坐標為反應溫度，縱坐標為NO2轉化率/%）：

則下列敘述正確的是 ．
A．若溫度維持在200℃更長時間，NO2的轉化率將大于19%
B．反應速率：b點的v （逆）＞e點的 v （逆）
C．平衡常數(shù)：c點=d點
D．提高b點時NO2的轉化率和反應速率，可適當升溫或增大c（CH4）

【題目】在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的大量廢玻璃粉末中含有二氧化鈰（CeO2）．
（1）①煅燒Ce（OH）CO3可制備CeO2 ， 配平該反應的化學方程式Ce（OH）CO3+O2=CeO2+CO2+H2O
②已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，在陰極獲得鈰，寫出陰極的電極反應式；
（2）某課題組以上述廢玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質）為原料，設計如圖1流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨．
①得到濾渣B時，需要將其表面雜質洗滌干凈．檢驗濾渣B已經(jīng)洗滌干凈的方法是 ．
②反應①的離子方程式為 ．
③如圖2，氧化還原滴定法測定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品的純度．

該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質量分數(shù)為（保留小數(shù)點后兩位）．若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce（OH）4產(chǎn)品的純度（“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）操作I的名稱是 ．

A.純堿、燒堿都屬于堿

B.結晶硫酸銅(CuSO4·5H2O)屬于電解質

C.凡能電離出氫離子的化合物都屬于酸

D.鹽類物質一定含有金屬陽離子

【題目】下列坐標圖均涉及到平衡原理，其中相關（ ）
A.如圖表示室溫下，用0.1mol?L﹣1氨水吸收HCl氣體時，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化，實線表示c（NH3?H2O），虛線表示c（NH ），處于M點時溶液呈中性
B.如圖表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正逆反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化
C.如圖表示反應2NH3（g）?3H2（g）+N2（g），在恒溫恒壓裝置中達平衡時，N2的物質的量與通入NH3的物質的量的變化關系
D.如圖表示AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）的離子的濃度關系，當處于b點時，蒸發(fā)部分的水后，可以到達平衡線的a點處

A.硝酸鉀溶液能導電，所以硝酸鉀溶液是電解質

B.石墨有較好的導電性，所以石墨屬于電解質

C.液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉均不能導電，所以氯化氫、氯化鈉均不是電解質

D.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，所以蔗糖是非電解質

【題目】汽油燃燒產(chǎn)生的汽車尾氣中，所含的大氣污染物主要是（ ）
A.氮的氧化物
B.硫的氧化物
C.磷的氧化物
D.無法確定

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3

（1）煤燃燒時會產(chǎn)生大量的SO2，可向煤中加入_____________吸收SO2。檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡單方法是________________________________________________。

（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1所示：

①由圖1可知SCR技術中的氧化劑是__________________

②用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)對應的脫氮率如圖3所示，脫氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=______。

（3）某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、Cl2、NO），設計了如下流程：

“反應2”的離子方程式為________________________________。

由此推斷熔點為234℃的一溴二甲苯可能是（ ）
A.
B.
C.
D.

【題目】下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（ ）
A.質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子 Cl
B.氯離子（Cl﹣）的結構示意圖：
C.氯分子的電子式：
D.氯乙烯分子的結構簡式：H3C﹣CH2Cl