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【題目】第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物.
(1)下列敘述正確的是 . (填字母)
A.CH2O與水分子間能形成氫鍵
B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C.C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵,C6H6是非極性分子
D.CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
(2)Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表:

元素

Mn

Fe

電離能
/kJmol1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

Mn元素價電子排布式為 , 氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難,其原因是
(3)Ti的一種氧化物X,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則X的化學式為

(4)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN離子,可在X的催化下,先用NaClO將CN氧化成CNO , 再在酸性條件下CNO繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2
①與CNO互為等電子體微粒的化學式為(寫出一種即可).
②氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式

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【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料.通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450﹣500℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅.以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖.
查閱相關(guān)資料獲悉:
a.四氯化硅遇水極易水解;
b.鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物;
c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點/℃

57.7

315

熔點/℃

﹣70.0

升華溫度/℃

180

300

162

請回答下列問題:
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式
(2)裝置A中g(shù)管的作用是;裝置C中的試劑是;裝置E中的h瓶需要冷卻理由是
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,含有鐵、鋁等元素的雜質(zhì).為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預處理,使鐵元素還原成Fe2+ , 再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原反應滴定,錳元素被還原為Mn2+ . ①寫出用KMnO4滴定Fe2+的離子方程式:
②滴定前是否要滴加指示劑?(填“是”或“否”),判斷滴定終點的方法是
③某同學稱取5.000g殘留物,預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液,移取25.00ml試樣溶液,用1.000×102molL1KMnO4標準溶液滴定.達到滴定終點時,消耗標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 . 若滴定前平視,滴定后俯視KMnO4液面,對測定結(jié)果有何影響(填“偏高”、“偏低”、或“無影響”)

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【題目】標準狀況通常是指

A.溫度為0℃,壓強為101kPaB.溫度為20,壓強為10kPa

C.溫度為0,壓強為202kPaD.溫度為20,壓強為202kPa

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【題目】為了探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響,某化學興趣小組的同學做了以下實驗。請回答下列問題:

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液,各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。

試管A中不再產(chǎn)生氣泡;

試管B中產(chǎn)生的氣泡量增多。

另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液。

兩支試管中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。

(1)實驗①的目的是其它條件相同時,探究______條件對H2O2分解速率的影響。

(2)實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象,為了幫助該組同學達到實驗目的,請你用實驗中所提供的幾種試劑,對上述操作進行的改進是____________________________________。

(3)某同學在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入適量的二氧化錳,放出氣體的體積(標準狀況下)與反應時間的關(guān)系如圖所示,則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是____(填字母代號)。

(4)對于H2O2分解反應,Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,該化學興趣小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題:

①定性分析:如圖甲可通過觀察________________________,定性比較得出結(jié)論;該實驗中將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液的原因是______________________。

②定量分析:用圖乙所示裝置做對照試驗,實驗時均以3min時間為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________________,所需儀器為_______

(5)通過對上述實驗過程的分析,在實驗設(shè)計時,要考慮_________思想方法的應用。

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【題目】(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應可表示為:Cd+2NiO(OH)十2H2O2 Ni(OH)2+ Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難于溶水但能溶于酸。正極的反應式是____________________,負極的反應式是_________________。

(2)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖: 電池工作時,外電路上電流的方向應從電極___(“填A或B”)流向用電器。內(nèi)電路中,CO32-向電極_____(“填A或B”)移動,電極A上CO參與的電極反應為______________________

(3)將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極,在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池,則通入甲烷氣體的電極是原電池的____極,該極的電極反應式是____________________,電池工作時的總反應的離子方程式是__________________。如果消耗甲烷160g,假設(shè)化學能完全轉(zhuǎn)化為電能,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________(用NA表示),需要消耗標準狀況下氧氣的體積為_______L。

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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,有極強的還原性.受熱、遇水都會發(fā)生分解反應放出大量的熱,甚至引起燃燒.不溶于乙醇,可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在.
(1)保險粉應如何保存?(填一注意事項).
(2)鋅粉法是制備Na2S2O4的一種常見方法,其原理如圖所示:

①步驟I中SO2表現(xiàn)了(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”);若用Na2SO3固體和某酸反應制備SO2氣體,你認為下列最適宜選用的酸是
A.濃鹽酸 B.質(zhì)量分數(shù)為70%的H2SO4
C.稀硝酸 D.質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸
②常溫下,若ZnS2O4懸濁液中c(Zn2+)=0.1molL1 , 則應加氫氧化鈉溶液調(diào)至PH≥ , 才能使Zn(OH)2沉淀完全(已知離子濃度≤1.0×105molL1 , 即沉淀完全;Ksp[Zn(OH)2]=1.0×1017
③步驟Ⅲ過程較為復雜,其中涉及過濾,洗滌,干燥等過程,請寫出洗滌過程:
(3)甲酸鈉法是制備Na2S2O4的一種新方法,其原理為將甲酸鈉(HCOONa)、碳酸鈉溶于乙醇中,再通入足量的SO2氣體,析出Na2S2O4固體.完成反應的化學方程式:
HCOONa+SO2+Na2CO3 Na2S2O4↓+H2O+
(4)保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化.其方程式為:
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
請設(shè)計實驗證明氧化時發(fā)生的是②的反應.

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【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法不正確的是(
A.聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵
B.以淀粉為原料可制取乙酸乙酯
C.戊烷有3種同分異構(gòu)體
D.油脂的皂化反應屬于水解反應

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【題目】下列說法不正確的是(
A.己烷有4種同分異構(gòu)體,它們的熔點、沸點各不相同
B.在一定條件下,乙酸乙酯水解、苯與硝酸作用生成硝基苯的反應都屬于取代反應
C.油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油
D.聚合物( )可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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【題目】下表中a、b、c表示相應儀器中加人的試劑,可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是(

編號

氣體

a

b

c

A

NH3

濃氨水

生石灰

堿石灰

B

CO2

鹽酸

碳酸鈣

飽和NaHCO3溶液

C

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

D

Cl2

濃鹽酸

二氧化錳

飽和NaCl溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】硫酸的年產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的化工生產(chǎn)能力.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程中存在反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).反應體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)).根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)畫出硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖
(2)下列說法正確的是a.若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡不移動
b.在D點時,v>v
c.B點、C點反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2 , 則K1<K2
d.在A點時,消耗1mol SO2必定同時消耗1mol SO3

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