【題目】下列變化過(guò)程中，屬于還原反應(yīng)的是（ ）
A.HCl→Cl2
B.Na→Na+
C.CO→CO2
D.Fe3+→Fe

（1）將裝有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的燒瓶分別侵入冷水和熱水中，觀察到的現(xiàn)象是______________________，由此得出的結(jié)論是_______________________________________。

（2）某同學(xué)根據(jù)原電池原理。將離子反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，在該原電池中，以FeCl3 為電解質(zhì)溶液，以石墨為正極材料，負(fù)極材料應(yīng)選用_______________，負(fù)極上發(fā)生________反應(yīng)（填寫“氧化“或“還原”）。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，測(cè)得負(fù)極電極質(zhì)量減輕了6.4g，原電池的電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____________________________。

（3）從能量角度看，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量。

已知：斷裂1molH-H鍵吸收的能量為436kJ，斷裂氣態(tài)ImolI-I鍵吸收的能量為151kJ，形成lmolH-I鍵放出的能量為299kJ。

則由氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成1molHI需要________（填“放出“或“吸收”）_______kJ的熱量

【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2molL﹣1 ． 下列判斷正確的是（ ）
A.A的轉(zhuǎn)化率為40%
B.2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率 為0.2 mol（Lmin）﹣1
C.x=2
D.若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

【題目】一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCOCl2(g)發(fā)生反應(yīng)：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 使用催化劑能夠改變反應(yīng)速率

B. 達(dá)到6s時(shí)，反應(yīng)停止，不再進(jìn)行

C. 在8s時(shí)，反應(yīng)容器中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

D. 生成Cl2的平均反應(yīng)速率，0~2s內(nèi)平均速率比2~4s大

【題目】從硫元素的化合價(jià)判斷，含硫元素的下列物質(zhì)只作還原劑的是（ ）
A.Na2S
B.S
C.SO2
D.H2SO4

【題目】對(duì)下列四種有機(jī)物的分析，正確的是（ ）
A.水楊酸和茉莉醛均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.乙酰水楊酸可以由水楊酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成
C.四種有機(jī)物都含有碳碳雙鍵，都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.四種機(jī)物中只有乙酰水楊酸能發(fā)生水解反應(yīng)

A. 原子半徑大小順序：D>C>B>A B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C

C. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D. 元素C、D形成的化合物中一定只含離子鍵

A. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

B. 石膏點(diǎn)豆腐

C. 一支鋼筆使用兩種不同牌號(hào)的墨水，易出現(xiàn)堵塞

D. 江河入海處，易形成沙洲

下列判斷不合理的是

A. 鎵為+3價(jià) B. 堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3

C. Ga2O3能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng) D. NaGaO2與CO2反應(yīng)，說(shuō)明鎵的金屬性強(qiáng)于鋁

【題目】下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)△H的比較正確的是（ ）
①CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H2
②NaOH（aq）+ H2SO4（濃）═ Na2SO4（aq）+H2O（1）△H3
NaOH （aq）+CH3COOH（ aq）═CH3COONa（ aq）+H2O（1）△H4 ．
A.△Hl＞△H2 ， △H3＞△H4
B.△H1＞△H2 ， △H3＜△H4
C.△H1=△H2 ， △H3=△H4
D.△Hl＜△H2 ， △H3＜△H4