I.現(xiàn)有反應(yīng):①CaCO3=CaO+CO2↑，②Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑。

（1）兩反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是____(填序號)。

（2）Fe-Cu 原電池的裝置如圖所示。

①溶液中H+向______(填“鐵”或“銅” )電極方向移動。

②正極的現(xiàn)象是_______，負極的電極反應(yīng)式為_________。

II.某可逆反應(yīng):2A(g)B(g)+D(g)在3 種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A 的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表:

（3）實驗1中，在10~20 min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為_______mol/(L·min) ，50min時，v(正)______(填“<”“>”或“=”)v(逆)。

（4）0~20min內(nèi)，實驗2 比實驗1的反應(yīng)速率______ (填“快”或“慢”)，其原因可能是_______。

（5）實驗3 比實驗1的反應(yīng)速率快，其原因是_________。

【題目】從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平．下列資料表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限．
（1）上述資料中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后，主要取決于 ．
A.金屬的導(dǎo)電性強弱
B.金屬在地殼中的含量多少
C.金屬的化合價高低
D.金屬的活動性大小
（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載．曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱，其實都是天然的硫酸銅． ①寫出“曾青得鐵則化為銅”的化學(xué)方程式 ．
②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在圖2方框中畫出原電池的裝置圖，標出正、負極和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)：；
負極反應(yīng)： ．

A.酒精、醋酸B.氯化鈉、鹽酸

C.碳酸鈣、碳酸鋇D.硝酸鉀、碳酸

【題目】近年來全國各地長期被霧霾籠罩，霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上．已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細顆粒（PM2.5）等有害物質(zhì)．目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法．根據(jù)下列示意圖回答有關(guān)問題：
（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖1：
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（2）空燃比較易產(chǎn)生CO，有人提出可以設(shè)計反應(yīng)2CO（g）═2C（s）+O2（g）來消除CO的污染．判斷該設(shè)想是否可行，并說出理由： ．
（3）在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)反應(yīng)： （Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若該反應(yīng)在恒壓的密閉容器中進行，則下列有關(guān)說法正確的是
A.其他條件不變，增大催化劑與反應(yīng)物的接觸面積，能提高反應(yīng)速率，使平衡常數(shù)增大
B.平衡時，其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
C.在恒溫條件下，混合氣體的密度不變時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.平衡時，其他條件不變，增大NO的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大
（4）將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng)（Ⅱ），經(jīng)過相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖2所示．以下說法正確的是 ．
A.第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C.在該題條件下，兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮
（5）甲醇﹣空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如圖3甲， 該燃料電池的電池反應(yīng)式為 2CH3OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
①負極的電極反應(yīng)式為，氧氣從口通入（填b或c）
②用該原電池電解AgNO3溶液，若Fe電極增重5.4g，則燃料電池在理論上消耗的氧氣的體積為mL（標準狀況）

【題目】工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO47H2O的工藝流程如下：（己知Cd的金屬活動性介于Zn和Fe之間）
（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為 ．
（2）浸取過程中Fe2（SO4）3的作用是 ， 浸取時Fe2（SO4）3與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應(yīng)的離子方程式為 ． 該過程在空氣入口處設(shè)計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是 ．
（4）置換法除重金屬離子是Cd2+ ， 所用物質(zhì)C為 ．
（5）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：

從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為、過濾、干燥．

A.純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰

B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生綠色的煙

C.紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙

D.將氯氣通入硝酸銀溶液中，生成白色沉淀

A.次氯酸鈉溶液B.新制氯水C.次氯酸鈣溶液D.氯化鉀溶液

【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用如圖裝置制取高純度的苯甲酸甲酯．

有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，請回答下列問題：
（1）在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是 ， 裝置C如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是 ．
（2）B裝置的冷凝管的主要作用是 ， 可否換為球形冷凝管（填“可”或“否”）．
（3）制備和提純苯甲酸甲酯的操作先后順序為（填裝置字母代號）．
（4）A中Na2CO3的作用是；D裝置的作用是
（5）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后（填標號）． a．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從上口倒出．

A.F-，O2-B.Na+，NH4+C.S2-，Cl-D.NH3，Na+

【題目】某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（ ）
A.0
B.1
C.2
D.3