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【題目】工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。( )

下列說法正確的是
A.試劑X為鐵粉
B.操作①為過濾;操作②為分液
C.溶液1和溶液2的溶質(zhì)完全相同
D.試劑Y為硫酸銅

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【題目】將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度鹽酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加4mol /LNaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖(橫坐標體積單位是mL,縱坐標質(zhì)量單位是g),求:

(1)原合金中Mg、Al質(zhì)量各多少克?_________

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=____________

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【題目】將濃度為0.1molL1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是(
A.c(H+
B.Ka(HF)
C.
D.

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【題目】室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH隨溶液體積的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是(

A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱
C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(H+)相等
D.對a、b兩點溶液同時升高溫度,則 增大

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【題目】H2O2廣泛應(yīng)用于化學品合成、紙漿和紡織品的漂白,是環(huán)保型液體漂白劑。有研究表明,H2O2溶液的漂白性是HO2所致。
(1)H2O2溶液顯弱酸性,測得0.15 mol·L1 H2O2溶液pH約為6。寫出H2O2生成HO2的電離方程式:
(2)其他條件相同時,研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果,結(jié)果如下:

由上圖可得到的結(jié)論是 , 結(jié)合平衡移動原理簡述理由:。
(3)實驗發(fā)現(xiàn): 若pH >11,則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對這一現(xiàn)象,繼續(xù)進行實驗,發(fā)現(xiàn)溶液中H2O2的分解與pH有關(guān)。測定不同初始pH條件下,初始濃度均為0.15 mol·L1 的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng),結(jié)果如下:

初始pH

pH = 10

pH = 12

1小時后H2O2溶液濃度

0.13 mol·L1

0.07 mol·L1

1小時后pH

沒有明顯變化

沒有明顯變化


查閱資料:HO2-+H2O2=H2O+O2+OH-。
①結(jié)合離子方程式解釋1小時后pH沒有明顯變化的原因:
②從反應(yīng)速率的角度分析pH過大,H2O2溶液漂白效果會降低的原因:。

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【題目】在某容積一定的密閉容器中,有下列的可逆反應(yīng):Ag+BgxCg , 有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線,試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是(T表示溫度,P表示壓強,C%表示C的體積分數(shù))(

A.P3>P4 , y軸表示B的轉(zhuǎn)化率
B.P3<P4 , y軸表示B的體積分數(shù)
C.P3<P4 , y軸表示混合氣體的密度
D.P3<P4 , y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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【題目】同溫同壓下,甲、乙兩容器分別盛有甲烷(CH4)氣體和氨氣(NH3),已知它們所含原子個數(shù)相同,則甲、乙兩容器的體積比為

A. 4 5 B. 5 4 C. 4 3 D. 1 1

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【題目】下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2并進行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條;F中為銅網(wǎng),F右端出氣管口附近放有脫脂棉。

試回答:

1A中所放試劑為_________,B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________該反應(yīng)中的氧化劑是____________。

2C中試劑是__________;D中試劑的作用是__________________。

3E中現(xiàn)象是_______________________;F中現(xiàn)象是_______________________,F管中脫脂棉的作用是____________。

4H中試劑為_______________________。

5整套裝置中有兩處用酒精燈加熱,兩處酒精燈點燃的先后順序是_________(填寫)。

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【題目】一種利用鋁土礦(含有氧化鋁和雜質(zhì))生產(chǎn)氧化鋁純品的工業(yè)流程如下:

(1)過程I,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(2)過程II,用一定濃度的NaHCO3溶液處理堿浸后濾液,所得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:

① 加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時,發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是
② 過程II生成Al(OH)3的離子方程式是。
(3)過程III,電解Na2CO3溶液的裝置如下圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式是。
②簡述陽極液生成的原理:。

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【題目】下列有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述中,正確的是

A.氨水是一種強堿B.氨氣和酸都能在空氣中相遇產(chǎn)生白色煙霧

C.液氨常用來做致冷劑D.氨的分子結(jié)構(gòu)呈正四面體

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