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【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)比分析所的結(jié)論不正確的是(  )


A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)
C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2 , 由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

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【題目】有濃度均為0.1molL1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液,試分析:
(1)若溶液的CH+分別為a、b、c,則它們的大小關(guān)系是(用“>”“<”“=”表示),
(2)分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液,所需溶液的體積分別是a、b、c,則它們的大小關(guān)系是(用“>”“<”“=”表示).
(3)等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng),在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b、c,則它們的關(guān)系是
(4)可逆反應(yīng)2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)△H>0,在一定條件下達(dá)到平衡后,分別采取下列措施(填“增大”、“減小”或“不變”):
①降低溫度,Cl2的轉(zhuǎn)化率
②保持容器體積不變,加入He,則HCl的物質(zhì)的量;
③保持容器壓強(qiáng)不變,加入He,則O2的體積分?jǐn)?shù)

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【題目】常溫下,可以用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸,下列敘述中,錯(cuò)誤的是

A.濃硫酸具有強(qiáng)還原性

B.貯存濃硫酸的容器要密封,因?yàn)闈饬蛩崛菀孜湛諝庵械乃魵?/span>

C.濃硫酸可以使硫酸銅晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/span>

D.常溫下,濃硫酸可以使鐵或鋁鈍化,生成一層致密的氧化膜,阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行

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【題目】某廢水中含有CN-Cr2O72-等離子,需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后小能排放,污水處理擬采用下列流程進(jìn)行處理:

回答下列問題:

1步驟CN-ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。

2步驟的反應(yīng)的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平),每消耗0.4mol Cr2O72-時(shí),反應(yīng)中S2O32-失去_________mol電子。

3Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理,目的是___________________。

【答案】 CN+ClO = CNO+Cl 2.4 調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去

【解析】(1)步驟②中,CN-ClO-氧化為CNO-,因?yàn)槭窃趬A性環(huán)境中,所以ClO只能被還原為Cl,因此反應(yīng)的離子方程式為CN+ClO = CNO+Cl;(2)根據(jù)方程式可知,在反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià),得到3個(gè)電子,所以0.4 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.4mol×(6-3)×2=2.4mol;(3)熟石灰是強(qiáng)堿,溶于水顯堿性,所以含Cr3+廢水中加入熟石灰進(jìn)一步處理的目的是調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。

型】
結(jié)束】
30

【題目】用濕法制磷酸的副產(chǎn)品氟硅酸(H2SiF6)生成無水氟化氫的工藝如圖所示:

已知氟硅酸鉀(K2SiF6)微酸性,有吸濕性,微溶于水,不溶于酒精。

1寫出反應(yīng)器中的化學(xué)方程式:________________。

2在實(shí)驗(yàn)室過濾操作中所用的玻璃儀器有_____________,在洗滌氟硅酸鉀(K2SiF6)時(shí)常用酒精洗滌,其目的是:____________。

3該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用:_____________。(用化學(xué)式表達(dá))

4氟化氫可以腐蝕刻畫玻璃,在刻蝕玻璃過程中也會(huì)生成H2SiF6,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中,所用儀器合理的是( )
A.用25mL的堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
B.用100mL量筒量取5.2mL的鹽酸
C.用托盤天平稱取25.20gNaCl
D.用100mL容量瓶配制50mL1.0mol/L鹽酸

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【題目】下列敘述中正確的是(
A.1molH2O的質(zhì)量是18g/mol
B.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol
C.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
D.HCl的相對(duì)分子質(zhì)量是36.5g/mol

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【題目】下列儀器可用酒精燈直接加熱的是(
A.錐形瓶
B.燒杯
C.容量瓶
D.試管

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【題目】蘭州地區(qū)進(jìn)入秋冬季節(jié)后,經(jīng)常早晨有霧。從物質(zhì)的分類來看霧屬于膠體,他區(qū)別于溶液等其他分散系的本質(zhì)特征是

A. 膠體有丁達(dá)爾效應(yīng) B. 膠體是混合物

C. 膠體的粒子直徑在1—100nm之間 D. 膠體的分散劑為氣體

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【題目】某課外小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液,然后再研究金屬銅與硝酸的反應(yīng)情況。

1配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液,需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器是_____________。

2若用10mol/L的濃硝酸來配制上述溶液,需要量取濃硝酸的體積是_________mL。

3配制過程中,下列操作會(huì)引起濃度偏小的是________

A,.定容搖勾后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線

B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后,沒有洗滌燒杯和玻璃棒就進(jìn)行定容操作

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干

E.量取濃硝酸后,用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯

4課外小組同學(xué)將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng)反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色,試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。

反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色是由于反應(yīng)生成了_________(填化學(xué)式)

請(qǐng)解釋反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)的理由_________ (結(jié)合化學(xué)方程式說明)。

導(dǎo)致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為_________。

【答案】 100mL容量瓶 10.0 AC Cu(NO3)2 裝置中有空氣,將NO氣體氧化為紅棕色的NO2 氣體,2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室沒有95mL規(guī)格的容量瓶,必須配制100mL,配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液步驟為:計(jì)算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管,所以需要的玻璃儀器是:100mL容量瓶;(2)配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液,設(shè)需要10molL-1的濃硝酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:100mL×1.0molL-1=10molL-1×V,解得V=10mL;(3)A.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,選項(xiàng)A選;B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏低,選項(xiàng)B不選;

C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后,沒有洗滌燒杯和玻璃棒,就進(jìn)行定容操作,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,選項(xiàng)C選;D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,選項(xiàng)D不選;E.量取濃硝酸后,用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯,則相當(dāng)于所量硝酸偏多,導(dǎo)致所配溶液濃度偏大,選項(xiàng)E不選。答案選AC;(4)①銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,化學(xué)式為Cu(NO3)2;②裝置中有空氣,將NO氣體氧化為紅棕色的NO2 氣體,2NO+O2 = 2NO2,即使開始沒有NO2而只有NO氣體也可能變成紅棕色,反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn);

③二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,反應(yīng)方程式:3NO2+H2O = 2HNO3+NO,所以紅棕色氣體在試管c中顏色消失。

點(diǎn)睛:本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及硝酸性質(zhì)探究,明確配制原理及操作步驟,熟悉硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,易錯(cuò)點(diǎn)為(4)①銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,硝酸銅為藍(lán)色溶液;②依據(jù)一氧化氮能夠與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮解答;③依據(jù)二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮解答。

型】
結(jié)束】
29

【題目】某廢水中含有CN-Cr2O72-等離子,需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后小能排放,污水處理擬采用下列流程進(jìn)行處理:

回答下列問題:

1步驟CN-ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。

2步驟的反應(yīng)的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平),每消耗0.4mol Cr2O72-時(shí),反應(yīng)中S2O32-失去_________mol電子。

3Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理,目的是___________________

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)不純氯化鈉(含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì))制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用:

①逐滴加入稀鹽酸,調(diào)節(jié)pH值為5;

②煮沸;

③加蒸餾水溶解;

④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止;

⑤加入稍過量的Na2CO3溶液;

⑥加入稍過量的BaCl2溶液;

⑦過濾。

上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序應(yīng)是

A.①②⑤⑥⑦③④ B.③④⑥⑤⑦①②

C.④③⑥⑤⑦①② D.④③⑤⑥⑦②①

【答案】C

【解析】

試題分析:NH4HCO3雜質(zhì)可通過加熱除去, Na2SO4雜質(zhì)可通過BaCl2溶液除去,過量的BaCl2溶液可通過Na2CO3溶液除去,過量的Na2CO3溶液可通過滴加稀鹽酸除去,答案選C。

考點(diǎn):氯化鈉的提純

型】單選題
結(jié)束】
22

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 常溫下,5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L二氧化硫中含有的原于數(shù)為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2NA

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