A. Na+ B. O2 C. Fe2+ D. Cl－

A.1mol任何氣體的體積都是22.4L/mol

B.1mol H2的質(zhì)量是1g，它所占的體積是22.4L/mol

C.在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4L

D.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

(1)實驗1:取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，觀察鈉的顏色，這個實驗中還需用到的一種儀器是_________；

(2)實驗2:向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯，把反應(yīng)的現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論填入空格，“浮”--鈉的密度比水小；“紅”--反應(yīng)生成了氫氧化鈉；“熔”——______________；

(3)實驗3：用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實驗現(xiàn)象的解釋正確的是_________

A.火焰溫度太低不能使鋁燃燒 B.鋁在空氣中能很快形成氧化膜

C.氧化鋁的熔點比倡的熔點高 D.打磨砂紙不能除去表面的氧化膜

(4)實驗4:把少量水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗

生成的氣體體，向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液，可以看到__________；

(5)實驗5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣,該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是__________，該反應(yīng)每消耗1mol鐵，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。

(6)實驗6:在試管中注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生這種顏也變化的原因是(用化學方程式表示):______。

【題目】某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是( )
A.配制過程只需要三種儀器即可完成
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制
C.定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低
D.需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8g

【題目】在298K、100kPa時，已知：H2O（g）= O2（g）+H2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
2H2O（g）+2Cl2（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是（ ）
A.△H3=2△H1+2△H2
B.△H3=2△H1﹣△H2
C.△H3=2△H1﹣2△H2
D.△H3=2△H1+△H2

圖中粒子共能表示_______種元素，圖中表示的陽離子是____________（用離子符號表示），圖中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．

（2）在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：

①寫出D單質(zhì)的電子式_____________________；

②寫出C的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式_____________________；

③E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學式）_____________________；

④A最高價氧化物的水化物所含化學鍵為___________________，其晶體類型為________，其水溶液與B反應(yīng)的離子方程式為___________________________；

（3）X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是 （______）

A．金屬性：N＞Q B．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：M＞Y＞N

C．簡單離子半徑：Q＞N＞X D．原子序數(shù)：Z＞M＞X＞Y

A.113gB.138gC.136.3gD.142g

【題目】已知PH3與NH3結(jié)構(gòu)相似，回答下列問題： ①PH3的電子式 ， 結(jié)構(gòu)式 ．
②幾何構(gòu)型為 ．
③中心原子采取雜化．
④PH3分子中的化學鍵（填“有”或“無”）極性，其分子為（填“極性”或”非極性”）分子．
⑤PH3與NH3的熱穩(wěn)定性：更強．

【題目】鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置為 ．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為﹣20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于（晶體類型）．
（3）Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）=Fe（s）+xCO（g）． 已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學鍵類型有、 ．
（4）CN﹣中碳原子雜化軌道類型為 ， 1mol CN﹣中含有π鍵的數(shù)目為 ．
（5）銅晶體銅原子的堆積方式如圖1所示．（面心立方最密堆積） ①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 ．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目 ．
（6）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5 ， 銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子，空心圓代表M原子）． ①該晶體的化學式為 ．
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于（填“離子”或“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρ gcm﹣3 ， 阿伏伽德羅常數(shù)為NA ， 則該晶體中銅原子與M原子之間的最短距離為cm（只寫計算式）．

A.3molB.0.3molC.0.1molD.175.5g