【題目】工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O（主要）、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如圖：
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

（1）固體混合物A中的成分是 ．
（2）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為 ． （填離子符號(hào)）請(qǐng)寫(xiě)出生成該離子的離子方程式 ．
（3）沉淀B可用于制造鐵紅，為了保證鐵紅的質(zhì)量則x的取值為 ．
（4）書(shū)寫(xiě)出由沉淀C制備鋁的化學(xué)方程式： ．

【資料卡片】

i．NH4NO3是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇．

ii．在230℃以上時(shí)，同時(shí)有弱光：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4H2O

iii．在400℃以上時(shí)，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NO3═3N2↑+2NO2+8↑H2O

（1）如圖2將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀(guān)察到的A處液面上升，B處液面下降，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因________．一段時(shí)間后還能觀(guān)察到的現(xiàn)象是____________．

（2）實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨和熟石灰反應(yīng)來(lái)制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，能否用硝酸銨代替氯化銨，______（填“能”或“不能”），理由是______．

（3）從反應(yīng)類(lèi)型角度分析在I～I(xiàn)V的轉(zhuǎn)化過(guò)程中的共同點(diǎn)是___________________。

【題目】某同學(xué)想通過(guò)如圖裝置實(shí)驗(yàn)，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．
（1）Ⅰ．檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O2生成的方法是；若有O2生成，請(qǐng)寫(xiě)出裝置C中的化學(xué)方程式 ． Ⅱ．A中盛裝H2SO4溶液的儀器名稱(chēng)是；D裝置除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)作用外，還可以 ．
（2）Ⅲ．①C中固體產(chǎn)物可能只有Na2SO3、只有、Na2SO3和Na2SO4兩種都有． ②若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，該同學(xué)設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過(guò)程，并將答案寫(xiě)在答題卡相應(yīng)位置．
限選試劑和儀器：0.1mol/LKMnO4酸性溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、1mol/L鹽酸、試管、膠頭滴管．

請(qǐng)閱讀資料卡片并回答下列問(wèn)題．

【資料卡片】

i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸鈉）溶液并形成鎢酸鹽（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金屬鎢和WO2不溶于上述溶液．

ii．WO3幾乎不與無(wú)機(jī)酸反應(yīng)．

iii．鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見(jiàn)下表（浸取是用溶劑溶解固體混合物，以分離可溶性組分及殘?jiān)�的過(guò)程．若浸取率為100%，則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中）．

（1）步驟Ⅰ和Ⅳ均要進(jìn)行的操作是_______________________________________。

（2）步驟Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_____________、_____________。

（3）WO3既屬于金屬氧化物，也屬于____（填“酸性”、“堿性”）氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________．

（4）步驟Ⅰ是將WO3分離出來(lái)，選用的試劑a是⑤，理由是______．

（5）步驟Ⅳ可將W2O5分離出來(lái)，選用的試劑b是____，固體E中含有的物質(zhì)是___，D中的溶質(zhì)是____．

【題目】下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.氮元素均被氧化
B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮
C.含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化
D.碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)

【題目】化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈性，原因是；（用離子方程式表示）
（2）在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，則稀釋后的溶液的pH值等于；
（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S═HS﹣+H+①向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，（不考慮溫度變化）電離平衡向移動(dòng)，（填“左”或“右”）c（H+） ． （填“增大”、“減小”或“不變”）
②向H2S溶液中加入NaHS固體時(shí)，電離平衡向移動(dòng)，（填“左”或“右”）c（S2﹣） ． （填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線(xiàn)的是（填“A”或“B”）；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2 ． 則m1m2 ． （選填“＜”、“=”、“＞”）
（5）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002molL﹣1 ， 如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于；（該溫度下Mg（OH）2的Ksp=2×10﹣11）

A. 有藍(lán)色沉淀 B. 有藍(lán)色沉淀和氣體產(chǎn)生

C. 有氣體產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成 D. 無(wú)沉淀和有氣體產(chǎn)生

【題目】普通玻璃的主要成分是：（ ） ①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaO．
A.①③⑥
B.②③④
C.①③④
D.③④⑤

【題目】中和滴定是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)之一．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）在中和滴定的過(guò)程中有如下操作：①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌，則在操作過(guò)程中正確的順序是 ． （寫(xiě)序號(hào)）
（2）選用的指示劑是 ． （a、石蕊 b、甲基橙）
（3）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 ．
（4）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 ．
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（5）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，請(qǐng)將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處．

（6）請(qǐng)根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）= ．
（7）滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是 ．

【題目】已知在100℃的溫度下（本題涉及的溶液溫度均為100℃），水的離子積KW=1×10﹣12 ． 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.0.001 mol/L的NaOH溶液pH=9
B.0.1 mol/L的H2SO4溶液pH=1
C.0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6，溶液顯酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL