A. +2 價(jià) B. +3 價(jià) C. +4價(jià) D. +5價(jià)

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A___、F___；

（2）說出黃綠色氣體C的一種用途___；

（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)H中所含的金屬陽離子的方法是，先加___無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)?/span>___色；

（4）寫出C與H溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___.

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。
（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，請(qǐng)寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式:。
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象:。
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是（填字母編號(hào)）。

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是 ， 該現(xiàn)象（填“能”或“不能”） 說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是。
（5）裝置F的燒杯中的溶液不能選用下列中的（填字母編號(hào)）。a.飽和NaOH溶液 b.飽和Ca（OH）2溶液 c.飽和Na2CO3溶液

（1）試管①中的現(xiàn)象：___________發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_________________。

（2）試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________，如果通入過量的SO2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。

（3）試管③中的現(xiàn)象：________，如將吸收SO2后的該溶液加熱，現(xiàn)象：______________。

（4）試管④中的現(xiàn)象：____________________。

（5）上述實(shí)驗(yàn)中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是___________（填試管標(biāo)號(hào)，下同），SO2表現(xiàn)出漂白性的是___________。SO2表現(xiàn)出還原性的是___________。

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.12C、13C、14C是碳的三種同素異形體
B.H2S的電子式可表示為
C.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點(diǎn)逐漸升高
D.NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價(jià)鍵

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A2﹣和B+具有相同的電子構(gòu)型，C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子． 回答下列問題：
（1）C原子的核外電子排布式為 ．
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是（填分子式），原因是；A、B、D三元素組成的化合物所屬的晶體類型是 ．
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為 ， 中心原子的雜化軌道類型為 ．
（4）A和B能夠形成化合物1：1的化合物，寫出此化合物的電子式 ．

【題目】軟錳礦（主要成分MnO2 ， 雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+SO2═MnSO4 ．
（1）質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2 ．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10﹣33 ， Ksp[Fe（OH）3]=3×10﹣39 ， pH=7.1時(shí)Mn（OH）2開始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度均小于1×10﹣6molL﹣1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為 ．
（3）如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為 ．
（4）準(zhǔn)確稱取0.1710gMnSO4H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+ ， 用c（Fe2+）=0.050molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．MnSO4H2O樣品的純度 ．

【題目】一定條件下，Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A．
（1）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為 ．
（2）丁二酮肟組成元素中C，N，O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（3）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 ．
（4）Ni（CO）4是一種無色液體，沸點(diǎn)為42.1℃，熔點(diǎn)為﹣19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是 ．
（5）人們?cè)谘芯糠肿咏Y(jié)構(gòu)時(shí)發(fā)現(xiàn)，CO與N2分子結(jié)構(gòu)非常相似，我們把具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為“等電子體”．請(qǐng)寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式 ．
（6）對(duì)于A物質(zhì)： ①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是 ， 氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是；
②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在 ．

（1）其中被還原的元素是________，被氧化的元素是_________，氧化劑是_________，還原劑是_________，氧化產(chǎn)物是_________，還原產(chǎn)物是__________。

（2）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KNO3+ 3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑________。

（3）當(dāng)0.1molCO2生成時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________個(gè)。

【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列說法正確的是（ ）
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）＞c（CO32﹣）
C.b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
D.c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32﹣）