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【題目】某同學(xué)在家自制“84消毒液”,他根據(jù)84消毒液標(biāo)簽上的配方,用NaC1O固體配制480mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的、密度為1.19g/cm3的NaC1O消毒液.下列說法正確的是( )
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后需晾干才能使用
B.需稱取NaClO固體144g
C.所配得NaClO消毒液久置后會(huì)失效
D.8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的強(qiáng)堿性
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【題目】ⅣA族的碳、硅等元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題:
(1)在基態(tài)14C 原子中,核外存在__________對(duì)自旋相反的電子;CO32- 離子的幾何構(gòu)型為__________。
(2)利用反應(yīng)Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2(乙炔亞銅,紅色)+2NH4Cl 可檢驗(yàn)乙炔。乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為__________,NH4Cl 中含有的化學(xué)鍵類型有__________。
(3)“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”的研究對(duì)象之一為“分子開關(guān)”,“分子開關(guān)”與大環(huán)主體分子苯芳烴、杯芳烴等有關(guān)。
①右圖為對(duì)叔丁基杯[4]芳烴,由4 個(gè)羥基構(gòu)成杯底,羥基間的相互作用力是__________。對(duì)叔丁基杯[4]芳烴中碳原子的雜化方式有__________。
②杯芳烴可用于某些ⅢB族元素金屬離子如57La3+及21Se2+ 的萃取,基態(tài)Se2+核外電子排布式為__________。
(4)硅、硒均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物,若“Si-H”中共用電子對(duì)偏向氫元素,氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑,則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se__________(填“>”或“<”)Si。
與Si同周期的部分元素的電離能(I)如圖所示,其中代表第二電離能的圖是__________(填標(biāo)號(hào))。
(5)金剛砂(SiC)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,每個(gè)C原子周圍距離最近的C原子數(shù)目為__________個(gè);若晶胞的邊長為a pm,則金剛砂的密度表達(dá)式為__________g · cm-3。
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【題目】為測定碳酸鈣粉末的純度(含雜質(zhì)SiO2),某學(xué)校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:①稱取碳酸鈣樣品M g;②加入過量鹽酸;③收集并測定生成的氣體體積V mL。
方案二:①稱取碳酸鈣樣品M g;②用c mol/L鹽酸V mL(過量)溶解樣品;③取溶解后的溶液用c′mol/L NaOH溶液滴定,恰用去V′ mL。
方案三:①稱取碳酸鈣樣品M g;②高溫1000 ℃煅燒直至質(zhì)量不再改變,冷卻后稱量,質(zhì)量為M′ g。
方案四:①稱取碳酸鈣樣品M g;②加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解;③過濾并取濾液;④在濾液中加入過量的c′mol/L Na2CO3溶液V′mL;⑤將步驟④中的沉淀濾出,洗滌、干燥、稱量為M′g。
依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案回答以下問題:
(1)方案一中如果稱量樣品時(shí),砝碼底部有一處未被發(fā)現(xiàn)的殘缺,那么測得的碳酸鈣純度會(huì)(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(2)方案二中:列出本實(shí)驗(yàn)中所用到的儀器名稱(除鐵架臺(tái)、燒杯、鐵架臺(tái)附件外)?
(3)方案三中的“冷卻”應(yīng)如何操作:;
理由是。
(4)方案四中計(jì)算碳酸鈣純度的公式為;步驟⑤中要將沉淀進(jìn)行洗滌,如果未經(jīng)洗滌,則測定結(jié)果碳酸鈣純度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(5)綜上所述,請(qǐng)從實(shí)驗(yàn)條件的難易、操作引起實(shí)驗(yàn)誤差的大小等方面進(jìn)行綜合判斷,你認(rèn)為四個(gè)方案中,最好的方案是。其他方案的缺點(diǎn)分別是:
方案四:沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復(fù)雜,容易造成較大誤差。
方案:。
方案:。
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【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,如下措施中①向鹽酸中加少量水;②將鐵粉換成鐵片;③升高溫度:④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸,能達(dá)到目的有( 。
A.②④B.①②C.②③D.①④
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【題目】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c(Na+)═c(SO )>c(NH )>c(OH﹣)>c(H+)
B.常溫下,將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COOH)═c(Cl﹣)
C.物質(zhì)的量濃度之比為1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO﹣)═2c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)+2c(CO )
D.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)═2c(SO )+c(OH﹣)
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【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示,下列說法正確的是
A. 原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1∶1
C. 原溶液中一定含有SO42-和Na+
D. 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4
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【題目】下列變化中,既有舊化學(xué)鍵斷裂,又有新化學(xué)鍵形成的是( )
A.酒精溶解于水B.氯化鈉受熱熔融
C.碘單質(zhì)受熱產(chǎn)生紫色氣體D.碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述不正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的CCl4中所含質(zhì)子數(shù)為74 NA
B.2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后,所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
C.12 g石墨晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為1.5 NA
D.分子數(shù)為0.1NA的N2和NH3混合氣體,原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA
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