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【題目】一定條件下,某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
(1)維持溫度不變,向該容器中充入2mol C(s)和2molH2O(g),達(dá)到平衡后混合氣體的平均分子量為M,則M的范圍為
(2)在(1)中若起始時充入的是2.5molCO(g)和4mol H2(g),達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 .
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【題目】工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3 . Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉積下來,有凈化水的作用.陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用.某科研小組用該原理處理污水,設(shè)計裝置如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時,循環(huán)的物質(zhì)A為CO2
B.甲裝置中陰極的反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+
C.為了增加污水的導(dǎo)電能力,應(yīng)向污水中如入適量的NaOH溶液
D.當(dāng)乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng),則C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48 L
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【題目】下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中,不正確的是( 。
A.苯是無色帶有特殊氣味的液體
B.常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體
C.苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)
D.苯不具有典型的雙鍵所應(yīng)具有的發(fā)生加成反應(yīng)的特性,故不可能發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=QkJmol﹣1 . 反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,回答下列問題:
(1)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2 , 充分反應(yīng)后,放出的熱量(填“<”“>”或“=”)46.2kJ,理由是 .
(2)將一定量的H2(g)和N2(g)放入1L密閉容器中,在500℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡,測得N2為0.10mol,H2為0.30mol,NH3為0.10mol.則該條件下達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為 . 該溫度下的平衡常數(shù)K的值為 . 若升高溫度,K值(填“增大”“減小”或“不變”).
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【題目】堿性硼化釩﹣﹣空氣電池工作時反應(yīng)為:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5 , 室溫下用該電池為電源,用惰性電極電解飽和氛化鈉溶液,裝置如圖.當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時,乙裝置中溶液的體積為400mL.則下列說法正確的是( )
A.外電路中電子由a電極流向b電極
B.電極上生成氣體的體積為4.48L
C.乙裝置中溶液的pH為13
D.VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:VB2+11H2O﹣22e﹣=VB2+2B2O3+22H+
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【題目】某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子,需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后小能排放,污水處理擬采用下列流程進(jìn)行處理:
回答下列問題:
(1)步驟②中,CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。
(2)步驟③的反應(yīng)的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平),每消耗0.4mol Cr2O72-時,反應(yīng)中S2O32-失去_________mol電子。
(3)含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理,目的是___________________。
【答案】 CN-+ClO- = CNO-+Cl- 2.4 調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去
【解析】(1)步驟②中,CN-被ClO-氧化為CNO-,因為是在堿性環(huán)境中,所以ClO-只能被還原為Cl-,因此反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO- = CNO-+Cl-;(2)根據(jù)方程式可知,在反應(yīng)中Cr元素的化合價從+6價降低到+3價,得到3個電子,所以0.4 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.4mol×(6-3)×2=2.4mol;(3)熟石灰是強(qiáng)堿,溶于水顯堿性,所以含Cr3+廢水中加入熟石灰進(jìn)一步處理的目的是調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
30
【題目】用濕法制磷酸的副產(chǎn)品氟硅酸(H2SiF6)生成無水氟化氫的工藝如圖所示:
已知氟硅酸鉀(K2SiF6)微酸性,有吸濕性,微溶于水,不溶于酒精。
(1)寫出反應(yīng)器中的化學(xué)方程式:________________。
(2)在實驗室過濾操作中所用的玻璃儀器有_____________,在洗滌氟硅酸鉀(K2SiF6)時常用酒精洗滌,其目的是:____________。
(3)該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用:_____________。(用化學(xué)式表達(dá))
(4)氟化氫可以腐蝕刻畫玻璃,在刻蝕玻璃過程中也會生成H2SiF6,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
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【題目】某課外小組準(zhǔn)備在實驗室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液,然后再研究金屬銅與硝酸的反應(yīng)情況。
(1)配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液,需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器是_____________。
(2)若用10mol/L的濃硝酸來配制上述溶液,需要量取濃硝酸的體積是_________mL。
(3)配制過程中,下列操作會引起濃度偏小的是________。
A,.定容搖勾后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線
B.定容時俯視容量瓶的刻度線
C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后,沒有洗滌燒杯和玻璃棒,就進(jìn)行定容操作
D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干
E.量取濃硝酸后,用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯
(4)課外小組同學(xué)將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng),反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色,試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。
①反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色是由于反應(yīng)生成了_________(填化學(xué)式)。
②請解釋反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)的理由_________ (結(jié)合化學(xué)方程式說明)。
③導(dǎo)致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為_________。
【答案】 100mL容量瓶 10.0 AC Cu(NO3)2 裝置中有空氣,將NO氣體氧化為紅棕色的NO2 氣體,2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO
【解析】(1)實驗室沒有95mL規(guī)格的容量瓶,必須配制100mL,配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液步驟為:計算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管,所以需要的玻璃儀器是:100mL容量瓶;(2)配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液,設(shè)需要10molL-1的濃硝酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:100mL×1.0molL-1=10molL-1×V,解得V=10mL;(3)A.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,選項A選;B.定容時俯視容量瓶的刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏低,選項B不選;
C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后,沒有洗滌燒杯和玻璃棒,就進(jìn)行定容操作,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,選項C選;D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,選項D不選;E.量取濃硝酸后,用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯,則相當(dāng)于所量硝酸偏多,導(dǎo)致所配溶液濃度偏大,選項E不選。答案選AC;(4)①銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,化學(xué)式為Cu(NO3)2;②裝置中有空氣,將NO氣體氧化為紅棕色的NO2 氣體,2NO+O2 = 2NO2,即使開始沒有NO2而只有NO氣體也可能變成紅棕色,反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn);
③二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,反應(yīng)方程式:3NO2+H2O = 2HNO3+NO,所以紅棕色氣體在試管c中顏色消失。
點睛:本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及硝酸性質(zhì)探究,明確配制原理及操作步驟,熟悉硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,易錯點為(4)①銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,硝酸銅為藍(lán)色溶液;②依據(jù)一氧化氮能夠與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮解答;③依據(jù)二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮解答。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
29
【題目】某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子,需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后小能排放,污水處理擬采用下列流程進(jìn)行處理:
回答下列問題:
(1)步驟②中,CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。
(2)步驟③的反應(yīng)的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平),每消耗0.4mol Cr2O72-時,反應(yīng)中S2O32-失去_________mol電子。
(3)含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理,目的是___________________。
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【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理如圖所示.下列說法不正確的是( 。
A.溶液A的溶質(zhì)是NaOH
B.陰極附近溶液pH升高
C.氣體a為氯氣,其電極反應(yīng)為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
D.與產(chǎn)生氣體b的電極相連的是電源的正極
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【題目】下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代烴的是( 。
A.CH3CH2CH2CH3
B.CH3CH(CH3)2
C.CH3C(CH3)3
D.(CH3)2CHCH2CH3
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【題目】圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答:
(1)如果用濃硫酸和銅來制取SO2,發(fā)生裝置還需選用的儀器是________,化學(xué)方程式為_________ 。
(2)⑤的作用是________,反應(yīng)的離子方程式為________ 。
(3)選用圖乙收集SO2氣體,氣體從________ 口 進(jìn)。
(4)填表格
裝置 | 實驗現(xiàn)象 | 體現(xiàn)SO2的性質(zhì) |
① | ____________ | ____________ |
② | ____________ | ____________ |
③ | ____________ | ____________ |
④ | ____________ | ____________ |
【答案】 酒精燈 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑ 吸收過量的SO2,防止污染環(huán)境 SO2+2OH- = SO32-+H2O b 溶液變紅色 SO2水溶液顯酸性 溶液褪色 漂白性 溶液變渾濁 氧化性 氯水褪色 還原性
【解析】(1)利用銅和濃硫酸制取SO2,選擇固體與液體反應(yīng)且需加熱裝置,故發(fā)生裝置還需選用的儀器是酒精燈;Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑;(2)⑤中的作用是吸收二氧化硫,防止二氧化硫污染環(huán)境,發(fā)生的離子反應(yīng)為:SO2+2OH- = SO32-+H2O;(3)SO2易溶于水,密度比空氣大,選用圖乙收集SO2氣體,氣體從b口進(jìn);(4)①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,遇石蕊變紅,則實驗現(xiàn)象變紅,說明二氧化硫為酸性氣體;因二氧化硫具有漂白性,則②中的品紅溶液褪色;
③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S,該反應(yīng)為SO2+2H2S═3S↓+2H2O,實驗現(xiàn)象為淡黃色沉淀生成,二氧化硫中S元素的化合價降低,則二氧化硫具有氧化性;
④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl,該反應(yīng)為:SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4,實驗現(xiàn)象為氯水褪色,二氧化硫中S元素的化合價升高被氧化,說明二氧化硫具有還原性,故答案為:
裝置 | 實驗現(xiàn)象 | 體現(xiàn)SO2的性質(zhì) |
① | 溶液變紅色 | 二氧化硫水溶液顯酸性 |
② | 溶液褪色 | 漂白性 |
③ | 溶液變渾濁 | 氧化性 |
④ | 氯水褪色 | 還原性 |
點睛:本題考查物質(zhì)制備實驗及性質(zhì)實驗,主要考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗方法,明確各裝置的作用及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗方法。綜合性較強(qiáng)的為(4)①中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,遇石蕊變紅;②中品紅溶液褪色;③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S;④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl,據(jù)此進(jìn)行解答。
【題型】實驗題
【結(jié)束】
28
【題目】某課外小組準(zhǔn)備在實驗室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液,然后再研究金屬銅與硝酸的反應(yīng)情況。
(1)配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液,需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器是_____________。
(2)若用10mol/L的濃硝酸來配制上述溶液,需要量取濃硝酸的體積是_________mL。
(3)配制過程中,下列操作會引起濃度偏小的是________。
A,.定容搖勾后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線
B.定容時俯視容量瓶的刻度線
C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后,沒有洗滌燒杯和玻璃棒,就進(jìn)行定容操作
D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干
E.量取濃硝酸后,用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯
(4)課外小組同學(xué)將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng),反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色,試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。
①反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色是由于反應(yīng)生成了_________(填化學(xué)式)。
②請解釋反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)的理由_________ (結(jié)合化學(xué)方程式說明)。
③導(dǎo)致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為_________。
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