【題目】甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生產(chǎn)的CO和H2可制取甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-99kJ/mol。

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法,錯(cuò)誤的是___________。

A.消耗CO和消耗CH3OH的速率相等時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.升高溫度,正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

C.使用催化劑，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

D.增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變

（2）在某溫度時(shí)，將1.0mol CO 與2.0 mol H2充入2 L的空鋼瓶中,發(fā)生上述反應(yīng),在第5 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%。甲醇濃度的變化狀況如圖所示:

①?gòu)姆磻?yīng)開始到5 min 時(shí)，生成甲醇的平均速率為________。

②5 min 時(shí)達(dá)到平衡，H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=_____%.化學(xué)平衡常數(shù)K= _______。

③1min 時(shí)的v正(CH3OH)______ 4min 時(shí)v逆(CH3OH ) （填“大于“小于“或“等于”）。

④若將鋼瓶換成同容積的絕熱鋼瓶，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)_____0.1(填“>”“<”或“=”)

A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L

B. 當(dāng)0鹽酸)<10 mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-

C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH

D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224 mL

A.AgNO3溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液D.飽和食鹽水

A. Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為10-5

B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)

C. M點(diǎn)由水電離出的c(H+)>N點(diǎn)由水電離出的c(H+)

D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)

【題目】下列原子或離子核外未成對(duì)電子數(shù)目為5的是（　　）
A.Fe3+
B.P
C.Cr
D.Cu

【題目】全釩液流電池，簡(jiǎn)稱釩電池，它的電能是以化學(xué)能的方式存儲(chǔ)在不同價(jià)態(tài)釩離子的硫酸電解液中，采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜，電解質(zhì)溶液平行流過電極表面并發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)。電池總反應(yīng)為VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+。下圖是釩電池基本工作原理示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 電池完全放電后，正、負(fù)極分別為VO2+和V3+離子溶液

B. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為V2+-e-=V3+

C. 充電過程中，負(fù)極電解液的pH不變

D. 充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+

A. A B. B C. C D. D

A.AlB.KC.FeD.Zn

A. NH3 B. CH4 C. NaHCO3 D. HClO3

已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol

②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol

③相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:

下列說法錯(cuò)誤的是

A. SCl2的結(jié)構(gòu)式為C1-S-Cl B. S2Cl2的電子式為:

C. y=2b-a-c D. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反應(yīng)中，△H=(x+y)kJ/mol