【題目】酸雨的形成主要是由于（　　）
A.森林遭到亂砍濫伐
B.含硫化石燃料的大量燃燒
C.大氣中二氧化碳的含量增大
D.含氮、磷的廢水任意排放

Ⅰ.提供的裝置

Ⅱ.NH3的制取

（1）下列有關實驗室制備氣體的說法正確的是________(填序號)。

①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣�、谟贸酂岬奶颗c水蒸氣反應制取氫氣�、蹖嶒炇抑蒲鯕庥袝r需要加熱，有時不需要加熱　④用無水氯化鈣干燥氨氣�、菁訜釛l件下，用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管

（2）從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：______(填序號)。

（3）當采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應反應的化學方程式是______________________。

Ⅲ.模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：

（4）A中反應的離子方程式為____________________________________。

（5）裝置D的作用有：使氣體混合均勻、調節(jié)氣流速度，還有一個作用是___________________________________。

（6）D裝置中的液體可換成________(填序號)。

a．CuSO4 b．H2O c．CCl4 d．濃硫酸

（7）該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是________________________________________________________________。

【題目】某可逆反應：A（g）+3B（g）2C（g）；△H＜0．有甲乙兩個容積為0.5L的密閉容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡時吸收熱量為Q2kJ；已知Q2=3Q1 ． 下列敘述正確的是（ ）
A.乙中的熱化學方程式為2C（g）A（g）+3B（g）；△H=+4Q2/3kJ/mol
B.反應達到平衡前，甲中始終有v正大于v逆 ， 乙中始終有v正大于v逆
C.在該條件下，反應2C（g）A（g）+3B（g）的平衡常數為9×1.52（mol/L）2
D.乙中C的轉化率為25%

CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：

已知：

①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑

②CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

請回答下列問題：

（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為 　 。

（2）加入碳酸鈉調節(jié)pH至a，a的范圍是 ；

（3）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是 、 和過濾。

（4）制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是 　 。

（5）為測定產品中CoCl2·6H2O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質量。通過計算發(fā)現(xiàn)產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100％，其原因可能是 （任寫1點）。

A. 裝置①可用于吸收實驗中多余的Cl2

B. 裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO等

C. 裝置③中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫

D. 裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

A. 1mol Cl2參加化學反應，轉移的電子數一定為2NA

B. 7.8g Na2O2 晶體中陰陽離子總數為0.4NA

C. 15.6 g Na2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.2NA

D. 標準狀況下，由0.5mol NO和0.5mol O2組成的混合氣體，分子數約為NA

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

C. 結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

A. ①利用CCl4密度大于乙醇，進行CCl4與乙醇混合物的分離

B. ②進行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體的收集

C. ③當X選用苯時可進行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸

D. ④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3

A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氨水

C. 大理石和稀鹽酸 D. 高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

A.2.5gB.4.0gC.8.0gD.40.0g