【題目】現(xiàn)有反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，平衡常數(shù)K=1．現(xiàn)在850℃時，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問題（寫出具體的計算過程）：
（1）達平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）H2的體積分數(shù)為多少？
（3）若溫度仍為850℃，初始時CO濃度為2mol/L，H2O（g）為6mol/L，則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為多少？

A. A B. B C. C D. D

【題目】將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，A和B濃度比c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（Lmin）．
（1）A在5min末的濃度是多少？
（2）B的平均反應速率是多少？
（3）D的平均反應速率是多少？
（4）x值是多少？

A. CO2 B. KOH C. HNO3 D. Na2CO3

A. 裝置①可用于分離CCl4和H2O的混合物,并且CCl4要從儀器下口放出

B. 裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等氣體

C. 裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D. 裝置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl

【題目】用式量是57的烴基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，能得到的有機物種數(shù)為（　　）
A.4種
B.8種
C.12種
D.24種

A.研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實驗、分類、比較等方法

B.多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物

C.能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)

D.鹽酸能導電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由移動的離子的緣故

A.碳的摩爾質(zhì)量為12gB.1molH2O的質(zhì)量是18g·mol-1

C.CO2的相對分子質(zhì)量是44D.標況下氣體的摩爾體積為22.4mol·L-1

A. 反應中共消耗1.8molH2SO4

B. 氣體甲中SO2與H2的體積比為7：1

C. 反應中共消耗1.6molZn

D. 反應中共轉(zhuǎn)移3.2mol電子

①酸性氧化物與酸發(fā)生反應　②沒有電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應�、蹧]有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應�、軆煞N酸溶液充分反應后的溶液體系為中性�、萦袉钨|(zhì)參加的非氧化還原反應

⑥通過單質(zhì)化合形成FeCl2

A. ①③④⑤ B. ②④⑤

C. ①②③⑤⑥ D. ③⑤⑥