（1）P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol（2）P（s，紅磷）+

5

4

O₂（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式．相同的狀況下，能量較低的是；白磷的穩(wěn)定性比紅磷（填“高”或“低”）．

由金紅石（TiO₂）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO_2→TiCl₄

鎂/800℃/Ar

Ti已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol-¹②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol-¹③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ?mol-¹，則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=kJ/mol．

下列說法正確的是（　�。�

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	?					?

（1）寫出下列元素符號：①；⑥
（2）在①～?元素中，金屬性最強的元素是，非金屬性最強的元素是，最不活潑的元素是．（均填元素符號）
（3）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同　　
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
設(shè)計一個簡單實驗，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強弱，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）第三周期中原子半徑最大的元素是（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是（填序號），它們可以形成（填離子或共價）化合物．
（5）元素③⑦與氫元素形成的一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有．

某同學(xué)為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實驗裝置．

（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）若證明有水生成，需要在A、B之間加裝盛有（填化學(xué)式）固體的干燥管．
（3）C中酸性KMnO₄溶液的作用是．
（4）D中用到品紅溶液，它的作用是．
（5）E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（6）裝置B可以探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象．

下列操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>