下列說法不正確的是（　�。�

A. Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2═2NO2

B. Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C. 對此Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D. 針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化

Ⅰ、提出假設(shè):

（1）甲同學(xué):可能是MgCO3;

乙同學(xué):可能只是_____;

丙同學(xué):可能是xMgCO3·yMg(OH)2

（2）探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，洗滌的方法是_________。

Ⅱ、定性實(shí)驗(yàn)探究:

（3）取沉淀物少許于試管中，加入稀鹽酸固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡，則___同學(xué)假設(shè)錯(cuò)誤(選填“甲乙或丙”)。

Ⅲ、定量實(shí)驗(yàn)探究:取一定量已干燥過的沉淀樣品，利用下列裝置測定其組成（部分固體夾持類裝置未畫出），經(jīng)實(shí)驗(yàn)前后對比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀的組成，得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的。請回答下列問題:

（4）實(shí)驗(yàn)合理的連接順序: → → → → → →g→h(各裝置只使用一次)。 _____________

（5）實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，當(dāng)B裝置中_______（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；再次打開f處的活塞，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是______，裝置C中堿石灰的作用是______。

（6）指導(dǎo)老師認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中末端還需再鏈接一個(gè)D裝置，若無此裝置，會(huì)使測出的x :y的值 ______(填偏大偏小無影響).

（7）若改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后，最終裝置B質(zhì)量增加m克，裝置D質(zhì)量增加了n克，則x :y=___________。(用含m、n的代數(shù)式表示)

【題目】20世紀(jì)80年代中期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳還以新的單質(zhì)形態(tài)C60存在．后來人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子．90年代初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子．（如圖）：下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.金剛石和石墨的熔點(diǎn)肯定要比C60高
B.據(jù)估計(jì)C60熔點(diǎn)比金剛石和石墨要高
C.無論是球碳分子，還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都應(yīng)看作是碳的同素異形體
D.C60的熔點(diǎn)低于C90

A.食鹽水B.酒精C.泥漿D. Fe(OH)3膠體

已知：

i: （R,R’表示氫或烴基）

ii.

iii.

（1）烴A的相對分子質(zhì)量是26，其結(jié)構(gòu)簡式是_________。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是___________。

（4）D為苯的同系物，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_________。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（6）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是__________。

（7）反應(yīng)⑤和⑦的目的是___________。

（8）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。___________

回答下列問題：

（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是 。

（2）B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為 ，C的元素名稱為 ，

D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為_ 。

（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是 ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ； 。

A.一定是單質(zhì)B.一定是純凈物

C.一定是混合物D.可能是混合物

A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl B. 150 mL 1 mol·L－1的KCl

C. 75 mL 3 mol·L－1的NH4Cl D. 75 mL 2 mol·L－1的CaCl2

【題目】某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦（主要成分，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：

①緩慢向燒瓶中（見上圖）通入過量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為： （鐵浸出后，過量的會(huì)將還原為）

②向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純粉末。

③再用溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾。

④調(diào)節(jié)濾液pH為6.5-7.2，加入，有淺紅色沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。

（1）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物的生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如下圖，為減少的生成，“浸錳”的適宜溫度是___________。

圖1 溫度對錳浸出率的影響 圖2 浸錳溫度與生成率的關(guān)系

（2）查閱表1，③中調(diào)pH為3.5時(shí)沉淀的主要成分是________。②中加入一定量純粉末的主要作用是_________，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_______。

表1：生成相應(yīng)氫氧化物的pH

（3）③中所得的濾液中含有，可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去，經(jīng)過濾，得到純凈的。用平衡移動(dòng)原理解釋加入MnS的作用__________。

（4）④中加入后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

A.降溫用的冰水共存物B.做飯用的不銹鋼鍋

C.餐飲用的可口可樂D.消毒用的碘酒