（1）通過分析X值的變化規(guī)律，確定N、Mg的X值范圍：＜X（Mg）＜； ＜X（N）＜ ．
（2）推測(cè)X值與原子半徑的關(guān)系是 ．
（3）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，在S～N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰？（寫原子名稱）．
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值△X＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△X＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是
（5）預(yù)測(cè)元素周期表中，X值最小的元素位置（放射性元素除外）．

【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子．B元素原子核最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素是地殼中含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素．E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)酸．
（1）推斷B在元素周期表中的位置：第周期，第族．
（2）寫出F的電子排布式： ．
（3）C、D可形成淡黃色的粉末，其電子式為 ．
（4）寫出A與C形成的10電子微粒的化學(xué)式：、、 ．

A.煤的氣化B.煤的干餾C.石油的分餾D.乙烯聚合

A. 由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7

B. 化合物F中含有共價(jià)鍵和離子鍵

C. 0.1molB與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. Z元素的最高正價(jià)為＋6

A. A B. B C. C D. D

【題目】第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X+（g）所需的能量．圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖． 請(qǐng)回答以下問題：

（1）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是 ．
（2）圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是、 ．
（3）圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是： ．
（4）氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一電子為519kJmol﹣1 ， 失去第二個(gè)電子為7296kJmol﹣1 ， 失去第三個(gè)電子為11 799kJmol﹣1 ， 由此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量 ．

A. 1：1 B. 2：1 C. 3：1 D. 1：3

A. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 B. 200mL 2mol/L MgCl2溶液

C. 300mL 5mol/L KCl溶液 D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液

A．此反應(yīng)為放能反應(yīng)

B．曲線Ⅰ表示有酶參與

C．E1為反應(yīng)前后能量的變化

D．酶參與反應(yīng)時(shí)，所降低的活化能為E3

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素
D.X元素是電負(fù)性最大的元素