A. Na+、Mg2+、Cl-、OH- B. H＋、Ca２＋、CO32-、NO3-

C. Cu2＋、K＋、SO42-、NO3- D. Na＋、H＋、OH－、Ca２＋

A. ①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紫色石蕊試液褪色此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性

B. ③中溶液變渾濁是因?yàn)?/span>SO2和H2S發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶1

C. ④和②中溶液均褪色，但褪色的原理不同

D. 實(shí)驗(yàn)室中可以用澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液

（1）如果把紅棕色物質(zhì)A換成黑色磁性晶體，推測(cè)出來的物質(zhì)是完全一致的，請(qǐng)寫出黑色磁性晶體與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（2）寫出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。把溶液Ⅰ中的陽(yáng)離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀J為什么加氨水而不加氫氧化鈉_______________。

（3）溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：_________________________。白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)?/span>G的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。

（4）保存E溶液時(shí)候?yàn)槭裁匆�加入單質(zhì)C，用離子方程式解釋_____________________________。

A.40K與40Ca有相同的中子數(shù)B.H2與D2互為同位素

C.S2與S8是同素異形體D.16O3的摩爾質(zhì)量是48

（1）實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（2）若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將下列裝置補(bǔ)充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖。____________

（3）下列試劑可用于干燥NH3的是________________________________。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.CuSO4固體 D.P2O5

（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①NH3→NO化學(xué)方程式為________________________________；

②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________；

③將32.64g銅與l40mL一定濃度的HNO3反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。則其中NO、NO2的物質(zhì)的量比為____________________。

（5）圖1中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將NO2、NO、O2混合并充滿容器，將該容器倒置于水中，氣體完全溶解，無氣體剩余，若產(chǎn)物也不擴(kuò)散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度M，其數(shù)值大小范圍為___________

A.0<M<l/22.4 B. 1/39.2<M<1/22.4 C.1/39.2<M<1/28 D.1/28<M<1/22.4

（6）圖1中X轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為：________________________________。

（7）若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是_______________。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2

【題目】在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需的濃度，這樣操作的目的是（　�。�
A.提高硫酸鐵的溶解度
B.防止硫酸鐵分解
C.降低溶液的pH
D.抑制硫酸鐵水解

（1）裝置B中盛放____溶液，C和F中裝的是同一種試劑，該試劑為________________。

（2）裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟：如圖連接裝置后，先檢驗(yàn)裝置氣密性，再裝藥品，然后點(diǎn)燃___________(填“A”或“C”)處酒精燈，當(dāng)____（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）時(shí)，再點(diǎn)燃___________(填“A”或“C”)處酒精燈。

（4）裝置G的作用是__________________，寫出G中反應(yīng)的離子方程式_____________________。

（5）甲同學(xué)認(rèn)為裝置D和E中間的細(xì)玻璃導(dǎo)管換成粗的玻璃導(dǎo)管為什么?___________________________________________________。

（1）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最少的是________________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是_____________________。

①1gH2 ②2.408×1023個(gè)CH4分子 ③10.8gH2O ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2

（2）請(qǐng)配平方程式：___KClO3+____HCl（濃）=___KC1+____ ClO2↑+___Cl2↑+__H2O，__________

（3）溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度和所帶電荷數(shù)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)�，F(xiàn)有濃度均為lmol/L的以下電解質(zhì)溶液：①K2CO3 ②AgNO3 ③NaHSO4 ④Al2(SO4)3⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2。這些溶液中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是__________（填序號(hào)），導(dǎo)電能力最弱的是____________。

（4）有12.4gNa2R含Na+為0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為____________。

（5）在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為____________ molL-1。

（6）下圖所示的警示標(biāo)志，是一種____________（填選項(xiàng)序號(hào)）。

A.易燃品 B.劇毒品 C.腐蝕品 D.爆炸品

【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，碳元素的單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．
（1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化為N，轉(zhuǎn)化過程如下：
則M、N相比，較穩(wěn)定的是 ．
（2）CO可用于合成燃料甲醇．在有催化劑存在的10L恒容密閉容器中充入2mol CO和4mol H2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）． 測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母編號(hào)）．
A．CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等
B．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
C．混合氣體的密度不變
D．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
②下列措施中，能使上述平衡體系中 的值增大的是（填字母編號(hào)）．
A．降低溫度 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大 C．再充入1mol CO和2mol H2
③100℃時(shí)反應(yīng)在5min末達(dá)到平衡，則從反應(yīng)開始至達(dá)平衡，v（H2）=mol/（Lmin）；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．