A. A B. B C. C D. D

A. 人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動

B. “納米車”誕生說明人類操縱分子的技術(shù)進入了一個新階段

C. C60是一種新型的化合物

D. C60與12C是同位素

A. 1:2:1 B. 2:1:1 C. 1:2:2 D. 1:1:1

A. 沸點：H2O＞HFB. 熱穩(wěn)定性：HF＞H2O

C. NCl3、SiCl4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)D. 僅由N、H、O三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

A.煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料

B.CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量熱，可利用該反應設計成原電池，把化學能轉(zhuǎn)化為電能

C.決定化學反應速率的主要因素為反應溫度

D.人體運動所消耗的能量與化學反應無關(guān)

(1)輝銅礦中銅元素的價態(tài)為_________________。

(2)濾渣Ⅰ的成分除了不溶性礦渣外，還有S、__________、______________，寫出“浸取”過程中生成S 的離子方程式_______________________。

(3)也可用FeCl3代替MnO2作浸取劑。若向FeCl3浸取液中加入CuCl2 ，能加快銅元素的浸取速率，該過程的反應原理可用化學方程式表示為：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②____________。

(4)“沉錳”時發(fā)生的反應的離子方程式為____________________。

(5)濾液Ⅱ經(jīng)結(jié)晶得到的鹽主要是____________(填化學式，下同)，流程中可循環(huán)的物質(zhì)是_________________。

(6)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學反應轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化見下圖，轉(zhuǎn)化時負極的電極 反應式為___________________。

A.同一周期相鄰主族的兩種元素的原子序數(shù)之差一定是1

B.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是36

C.同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是26

D.同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差都相同

A. 25℃時，飽和NaCl溶波的物質(zhì)的量濃度大于5.0mol/L

B. 20℃時，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)約為26.6%

C. 20℃時,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液

D. 將此飽和NaCl溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時,溶液密度一定大于1.1g/cm3

Ⅰ、草酸亞鐵晶體的制備：

(1)步驟①硫酸亞鐵銨晶體加稀硫酸溶解的原因是___________________。

(2)步驟2傾析的作用是使固液分離，具體操作是靜置后，將沉淀上部的溶液傾入另一容器，從而獲得固體。傾析法與普通的過濾相比，明顯的優(yōu)點是____________________。

(3)硫酸亞鐵銨俗稱莫爾鹽，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，較難被氧化，其水溶液的性質(zhì)與組成它的簡單鹽的混合溶液沒有區(qū)別。設計簡單實驗證明硫酸亞鐵銨比硫酸亞鐵更穩(wěn)定______________________。

Ⅱ、測定草酸亞鐵的純度：

(4)在步驟③的溶液中除發(fā)生反應MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O 外，還有另一氧化還原反應，寫出該反應的離子方程式__________________ ；用KmnO4標準溶液滴定至終點的現(xiàn)象是_____________________。

(5)步驟④加入適量鋅粉的目的是________________。

(6)相同條件下，重復滴定三次，步驟③平均消耗KmnO4標準溶液V1mL，步驟⑤平均消耗V2mL，則mg固體樣品的純度計算式為______________。(用相關(guān)字母表示，不必化簡)