另取21.6gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到12.8g固體1和0.2mol氣體甲。

（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________，寫出氣體甲的電子式_______。

（2）X的化學式是______________，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應(yīng)方程式為______________________________________。

（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______（用化學反應(yīng)方程式表示）。

（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個有氣體生成的可能的化學反應(yīng)方程式______________________________，并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物___________________________________________。

A. 有氧運動B. 燃料燃燒C. 植物光合作用D. 石膏水點豆腐

【題目】已知難溶性物質(zhì)K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4 （s）2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣ ． 不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是（ ）
A.該平衡的Ksp=c2（Ca2+）c2（K+）c（Mg2+）c4（SO42﹣）
B.向該體系中加入飽和K2SO4溶液，溶解平衡向左移動
C.升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
D.向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡不發(fā)生移動

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有一種有機物 ，則對該有機物的說法正確的是（ ）
A.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.分子中所有原子在同一平面內(nèi)
C.分子式為C9H12O
D.能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)

【題目】已知有機化合物X中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為C﹣﹣﹣60%，H﹣﹣﹣13.3%，O﹣﹣﹣26.7%． 請?zhí)羁眨?/span>
（1）有機物X的實驗式為 ． 若0.1molX在足量氧氣中充分燃燒需消耗氧氣10.08L（標準狀況），則X的分子式為 ．
（2）實驗表明：X能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2 ． X分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且面積之比為3：2：2：1，則X分子中含有的官能團的名稱為 ， X的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（3）X有兩種同分異構(gòu)體Y和Z，其中Y能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2 ， 而Z不能．則Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式分別為、 ．

（1）硅元素位于周期表的__________周期_________族。下面有關(guān)硅材料的說法中正確的是________(填字母)。

A.碳化硅化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥

B.氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導纖維

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口點燃H2時出現(xiàn)黃色火焰

E. 鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

（2）工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅。

已知：

請將以下反應(yīng)的熱化學方程式補充完整：SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g) △H=_____________

（3）粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解生成高純硅．已知硅烷的分解溫度遠低于甲烷，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：________________________________，Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷。

（4）將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl3)，進一步反應(yīng)也可制得高純硅。

①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等雜質(zhì)對晶體硅的質(zhì)量有影響．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，可用_________________方法提純SiHCl3。

②用SiHCl3制備高純硅的反應(yīng)為SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)，不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是_____________________（填字母序號）。

a.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

b.橫坐標表示的投料比應(yīng)該是

C.實際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，應(yīng)適當升高溫度

③整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HC1和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反應(yīng)方程式：____________________________________。

【題目】氮、磷、砷為同主族元素，回答下列問題：
（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為 ．
（2）鎵氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%，這3種元素的電負性由大至小的順序是（用元素符號表示）
（3）As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中As原子的雜化方式為 ， 1mol As406含有σ鍵的物質(zhì)的量為 ．
（4）該族氫化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖2所示．則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質(zhì)可能是 ．
A.穩(wěn)定性
B.沸點
C.R﹣H鍵能
D.分子間作用力
（5）AsH3的沸點（﹣62.5℃）比NH3的沸點（﹣33.5℃）低，原因是
（6）NH4+中的H﹣N﹣H的鍵角比 NH3中的H﹣N﹣H的鍵角（填”大”或”小”），原因是

請回答下列問題：

（1）固體A的主要成分是______________（寫名稱）．

（2）鋁土礦與過量燒堿反應(yīng)的離子方程式為______、______．

（3）電解熔融氧化鋁可制得兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)化學方程式______________．

（4）指出流程乙的一個缺點是____________．

（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應(yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X．已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子，有0.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學方程式________________．

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）準確稱取4.1g燒堿樣品．將樣品配成250mL待測液，需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要 ．
（2）取10.00mL待測液，用量�。�
（3）用0.2010molL﹣1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，甲基橙做指示劑，滴定時左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視的現(xiàn)象時即到達滴定終點．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的純度： ． （保留四位有效數(shù)字）

（5）以下操作會造成測量結(jié)果偏高的是 ①用蒸餾水沖洗錐形瓶；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視；
④裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管．

A. 硫酸溶液B. 蔗糖溶液C. 硅酸溶膠D. 硫酸銅溶液