取一定體積、由等物質(zhì)的量濃度的硫酸銅、硫酸鐵組成的溶液，用石墨電極進行電解，電解時，陰極最先發(fā)生的反應為（　�。�

（2007?揭陽二模）美國一個海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H₂，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃，已知該電池的總反應為2H₂+O₂=2H₂O，負極反應為H₂+CO₃^2--2e^-═H₂O+CO₂，則下列推斷正確的是（　�。�

如圖所示，把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池．下列敘述正確的是（　�。�

根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

（2012?潮州二模）2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的，回收利用鋰資源成為重要課題．某研究小組對某廢舊鋰離子電池正極材料（圖中簡稱廢料，成份為LiMn₂O₄、石墨粉和鋁箔）進行回收研究，工藝流程如下：
已知：Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．

（1）廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進行粉碎操作，其目的是．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質(zhì)，為了安全對拆解環(huán)境的要求．
（3）寫出反應④生成沉淀X的離子方程式：．
（4）己知LiMn₂O₄中Mn的化合價為+3和+4價，寫出反應②的化學反應方程式：．
（5）生成Li₂CO₃的化學反應方程式為．已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應．

（2012?潮州二模）為減少和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7℃．有科學家提出綠色構(gòu)想：把含有CO₂的空氣或工業(yè)尾氣通入碳酸鉀溶液中，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下：（相對原子質(zhì)量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137）

試回答下列問題：
（1）寫出分解池中發(fā)生反應的化學方程式．
（2）在2×10⁵Pa、300℃合成塔中，若有CO₂與H₂反應生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式：_．
（3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是；若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（寫2條）：、．
（4）甲醇的一個重要作用是制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負極的電極反應式為：．
（5）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c （H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1，若忽略水的電離和H₂CO₃的二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K=（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字，己知10^-5.6=2.5×10^-6）．
（6）某同學擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分數(shù)，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積常數(shù)分別為4.96×10^-9、2.58×10^-9，該同學應該選用較合適的試劑是（填字母）．
A．Ba（OH）₂溶液                 B．Ca（OH）₂溶液
C．BaCl₂和NaOH混合溶液       D．CaCl₂溶液．

（2012?潮州二模）（16分）
M是生產(chǎn)某新型塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C₁₀H₁₀O₂，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學鍵單鍵或雙鍵等）．擬從芳香烴出發(fā)來合成M，其合成路線如下：
已知：M在酸性條件下水解生成有機物F和甲醇．

（1）M的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）寫出②、⑤反應類型分別為、．
（3）D中含氧官能團的名稱為，E的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出反應⑥的化學方程式（注明必要的條件）：．
（5）寫出符合下列兩個條件的結(jié)構(gòu)簡式：①與F互為同分異構(gòu)體；②能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物有兩種，一種能使溴的四氯化碳溶液褪色，另一種滴加FeCl₃溶液顯紫色．．

（2012?潮州二模）下列敘述正確的是（　�。�

（2013?汕頭一模）下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�