A. 硝酸 B. 氫氧化鈉溶液 C. 氯化鋇溶液 D. 鹽酸

A. 純堿、燒堿均屬堿 B. CO2屬酸性氧化物

C. 凡能電離出H＋的化合物均屬酸 D. 凡能電離出OH—的化合物均屬堿

請回答下列問題：
（1）寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式 ．
（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能（填“大”或“小”）．
（3）CA3分子中C原子的雜化類型是 ．
（4）A、C、E三種元素可形成[E（CA3）4]2+ ， 其中存在的化學(xué)鍵類型有（填序號）；
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若[E（CA3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，且當[E（CA3）4]2+中的兩個CA3被兩個Cl﹣取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E（CA3）4]2+的空間構(gòu)型為（填序號）．
a．平面正方形 b．正四面體 c．三角錐形 d．V形
（5）B與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．其中D離子的配位數(shù)為 ， 若該晶體的密度為a gcm﹣3 ， 則該晶胞的體積是cm3（寫出表達式即可）．

（1）a原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，d的一種氫化物為常見溶劑，其電子式為__________。

（2）e的最高價氧化物對應(yīng)水化物的鈉鹽液中通入少量a的最高價氧化物會發(fā)生反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

（3）X、Y為同周期元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________，X在周期表中的位置為________________。

（4）與Y同周期的W元素，其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業(yè)上制取Y和W的無水化合物方法如下：Y的氧化物與a、W的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6kg a的單質(zhì)，過程中轉(zhuǎn)移1×103mol電子，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

【題目】已知Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）．現(xiàn)將0.1molL﹣1次氯酸溶液與0.1molL﹣1碳酸鈉溶液等體積混合，在所得混合溶液中各種粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（HCO ）＞c（H+）
B.c（Na+）＞c（HCO ）＞c（C1O﹣）＞c（OH﹣）
C.c（HClO）+c（C1O﹣）=c（HCO ）+c（H2CO3）
D.c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+c（CO ）

A．該固體中一定沒有FeCl2，可能含有AlCl3

B．該固體中含有2．70 g Al

C．該固體中含有6．60 g (NH4)2SO4

D．該固體中含有4．75 g MgCl2

①Na、Na2O、Na2O2 ②A1Cl3、A1(OH)3、NaA1O2

③)Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3

A. ①②④ B. ②④ C. ①②③ D. ①②③④

【題目】某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O），下列說法正確的是（ ）
A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B.a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3H8O+5H2O
C.每生成1 mol O2 ， 有44 g CO2被還原
D.該裝置工作時H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

A．第①步中除去粗鹽中的SO42－、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入藥品的順序為：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、過濾后加鹽酸

B．第②步的關(guān)鍵要低溫小火烘干

C．氯堿工業(yè)的陰極產(chǎn)物是Cl2

D．第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素

A. 甲為C，X為O2 B. 甲為SO2，X為NaOH溶液

C. 甲為Fe，X為Cl2 D. 甲為AlCl3，X為NaOH溶液